QUESTÕES SOLUBILIDADE

Páginas: 5 (1040 palavras) Publicado: 1 de dezembro de 2014
SOLUBILIDADE
PRÉ-LABORATÓRIO
1) A água é uma substancia muito polar assim como o NaCl e diferente da acetanilida que é pouco polar. Segundo a regra, semelhante dissolve semelhante temos que o NaCl dissolve-se facilmente em agua. A acetanilida não se dissolve e forma cristais que ficam separados da água.
2)
a) Miscível: Propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre sicom maior ou menor facilidade.
b) Imiscível: Não a mistura de substâncias e sim duas fases bem distintas .
c) Extração: Transferência de uma substancia dissolvida de uma fase a outra.
d) Soluto: Substância que pode ser dissolvida.
e) Eletronegatividade: Estado em que se tem uma grande quantidade de cargas negativas, o que leva e alguns átomos a atrair elétrons e formar íons negativos.
f)Molécula polar: Todos os elétrons do átomo central devem estar fazendo ligação, ou seja, não sobram elétrons. Cada carga (positiva e negativa) possui o seu centro. 
g) Ligação covalente polar: As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a haver um polo positivo e um polo negativo na molécula
h) Ligação covalente não polar: As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a não haver polosna molécula.
i) Molécula não polar: Nem todos os elétrons do átomo central estão fazendo ligação, ou seja, sobram elétrons. Possui os centros de cargas (positivo e negativo) simultâneos.
3)
CO: Covalente Dativa
N2: Ligação covalente
CaO : Ligação Covalente
Na2O: Ligação Iônica
I2: Ligação Covalente
LiH: Ligação Iônica
BeH2: Ligação Covalente
PH3: Ligação Covalente
CaCl2: Ligação Iônica4)
Tetracloreto de Carbono: Molécula polar
Clorofórmio: Molécula Polar
Dissulfeto de carbono: Molécula Apolar
Sulfeto de Hidrogênio: Molécula Polar
Amônia: Molécula Polar
Metanol: Molécula Polar
Aldeído Fórmico: Molécula Polar
Acetileno: Molécula Polar
5) a) NaCl ; c) etanol (CH3-CH2-OH); e) etano (H3C-CH3)
São solúveis devido sua polaridade, pois, a água também é polar o que faz comque a interação aconteça.
QUESTIONÁRIO
1) Agua, etanol, 1-butanol e querosene.

2) Como a água é polar e semelhante dissolve semelhante, significa que este outro liquido é apolar, se colocássemos uma substancia/composto polar em ambos os líquidos veríamos em qual iria se dissolver e saberíamos que é a água.

3) Iodo + Água: Tom de amarelo escuro;
Iodo + Querosene: Sem agitação os doisnão se misturaram assim o querosene ficou em tom de rosa claro e o iodo em seu mesmo tom anterior.

4) Observou-se a formação de duas fases onde a inferior ficou esbranquiçada e a superior rosa.

5) Em querosene.

6) Iodo é apolar e querosene também.

7) Iodo e querosene possuem a mesma polaridade, a agua é apolar, sendo assim e seguindo a regra, semelhante dissolve semelhante, por issoiodo é mais solúvel em querosene.

8) Quando colocamos agua na mistura de etanol com acetanilida não foi observada nenhuma mudança, porem depois que colocado em uma bacia com gelo a acetanilida voltou pro seu estado solido, pois à associação entre agua e etanol. Assim acetanilida dissolve melhor com etanol.

EXPERIÊNCIA: Miscibilidade de líquidos
Solução
Miscível
Parcialmente miscívelImiscível
Liquido mais denso
2ml de agua+1ml de etanol
x



2ml de agua+1ml de 1-butanol

x


2ml de agua+1ml de querosene


x
Água
2ml de etanol+1ml de 1-butanol
x



2ml de etanol+1ml de querosene

x


2ml de 1-butanol+1ml de querosene
x




1) Extração:
Separou-se em três fases da seguinte forma:
Iodo: Amarelo
Querosene: Rosado
Iodo: Amarelo

2) Precipitação: Amistura ficou com uma coloração amarelada na parte inferior, uma parte rosada clara no meio e na superfície uma pequena parte amarelada. Após a agitação da mistura, a coloração mudou, a parte inferior ficou incolor/esbranquiçada e a superior ficou nitidamente rosa.

3) Filtração: Montou-se o equipamento de filtração e dobrou-se o papel filtro duas vezes colocando-o no funil de vidro, após...
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