Questões centesimais

Páginas: 5 (1100 palavras) Publicado: 28 de novembro de 2012
Questão 1

Se estivermos gerando hidrogênio da água para ser usado como combustível e precisarmos saber quando será gerada determinada massa de água, qual é a porcentagem de massa do hidrogênio na água?

Resposta
Precisamos saber a massa de hidrogênio em uma molécula de água e a massa total dessa molécula:
H2O = (2 mol . 1,008 g/mol) + (1mol . 16,00 g/mol) = 18,016 g
H = 2 mol . 1,008g/mol = 2,016 g
Agora basta aplicar na fórmula:
Porcentagem de massa do Hidrogênio = massa do hidrogênio na amostra . 100%
massa total da amostra
Porcentagem de massa do Hidrogênio = _2,016 g_ . 100%
18,016 g
Porcentagem de massa do Hidrogênio =11,19%
Ou fazendo por regra de três:
Substância massa de H
18,016 g -------- 2,016 g de H
100 g --------------- x
x = 11,19 g de C em 100 g de amostra ou 11,19% de H.

Questão 2
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, écorreto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
a) (40,11; 7,43 e 52,46)%
b) (43,11; 5,43 e 51,46)%
c) (41,11; 8,43 e 50,46)%
d) (42,11; 6,43 e 51,46)%
e) (43,11; 4,43 e 52,46)%

Resposta
Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
massa total daamostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%
342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
342 g
Ou por regrade três:
Substância massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
Assim, afórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.

Questão 3
(UFC – CE) Uma amostra pesando 5,0 g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso para 2,0 g. Esse resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico, para dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5 g de cobre. Determinea composição centesimal dessa liga especial.

Resposta:

Se a liga tinha no total a massa de 5,0 g e depois que o alumínio se dissolveu restaram 2,0 g, isso significa que a massa de alumínio era de 3,0 g. Com o mesmo raciocínio, temos que 1,5 g é a massa do magnésio e 0,5 g a massa do cobre. Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem demassa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
massa total da amostra
Porcentagem de massa do alumínio = 3,0 g . 100% = 60%
5,0 g
Porcentagem de massa do magnésio = 1,5 g . 100% = 30%
5,0 g...
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