Quantitativa Experimental- Vinagre

Química Quantitativa Experimental – 06/09/2013
Determinação quantitativa de ácido acético em amostras comerciais de vinagre.

Introdução

O ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanóico. Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado.
Aplicado em diversos ramos da industrial como na produção de acetato de celulose (conhecido como simplesmente acetato), na produção de PET (politereftalato de etileno, um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na fabricação de garrafas para refrigerantes) e também utilizado para limpeza e desinfecção. O ácido acético pode ser excretado por uma série de bactérias e é assim que o vinagre que consumimos é produzido. O vinagre comercial possui de 4 a 8% de ácido acético em sua composição. A maneira de produção e o valor dele depende da matéria prima do mosto utilizado para a proliferação das bactérias e da técnica aplicada na produção.

Objetivos

Preparar e padronizar solução de hidróxido de sódio 0,5N utilizando biftalato de potássio (C8H5O4K).
Determinar a quantidade de ácido acético (CH3COOH) em amostras comerciais de vinagre verificando se a concentração real é coerente com a rotulagem.

Materiais e reagentes

• Hidróxido de sódio
• Biftalato de potássio
• Solução de alcoólica de fenolftaleína.
• Balão volumétrico
• Bureta
• Erlenmeyer

Procedimentos preparo da solução de NaOH.

Calcular e pesar em um becker a quantidade necessária para 500 ml de solução de 0,5N de hidróxido de sódio, dissolver com água destilada em seguida transferir para um balão volumétrico e completar o volume.
Pesar aproximadamente 1,0g de biftalado de potássio acrescentar 50 mL de água