Quali

1 Análise qualitativa por via seca: teste de chama

Acendeu-se um bico de bunsen e ajustou-o até o mesmo fornecer uma chama azul. Em seguida borrifou-se sobre a chama uma solução contendo o íon Ca2+ e observou-se uma coloração vermelho tijolo. Em seguida borrifou-se sobre a chama a solução contendo o íon
Sr2+ ao qual observou-se uma coloração vermelho carmim desenvolvida pela chama. Finalmente borrifou-se sobre a chama uma solução contendo Ba2+ e observou-se a coloração verde amarelada. Isso permite afirma que a radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível. Desse modo as colorações observadas são devido à liberação de radiação de cada elemento em um comprimento de onda, sendo que para cada elemento a quantidade de energia necessária para excitar um életron é específica. Assim as cores observadas são resultado da transição eletrônica de que o comprimento de onda se encontra na região do espectro eletromagnético visível, numa região entre 400 e
700 nm.

2 Separação dos cátions do grupo II

Em um tubo de ensaio, adicionaram-se 10 gotas das seguintes soluções: MgCl2, CaCl2 e Sr(NO3)2 todas com concentração 0,2 mol L-1. Em seguida, adicionaram-se 10 gotas de
HCl 6,0 mol L-1 e algumas gotas de NH4OH 6,0 mol L-1 até o meio se tornar básico, sempre agitando a solução. Para a verificação do caráter básico do meio, com auxílio de um bastão de vidro umedecido com a solução, encostando-o em um papel de tornassol rosa, tendo sua coloração alterada para azul, no qual se concluiu que a solução já se encontrava alcalina. Para se ter chegado a este caráter, necessitaram-se da adição de 35 gotas da solução de hidróxido de amônio. O tubo de ensaio foi aquecido em banho termostatizado por cerca de 1 minuto, em seguida, o tubo de ensaio foi retirado e adicionaram-se 25 gotas de carbonato de amônio
1,5 mol L-1, havendo precipitação dos íons cálcio e estrôncio como mostram as equações (1) e (2). O tubo de ensaio foi