Qu Mica

Colégio Nossa Senhora da Gloria
Professor: Daniela Veeck
Disciplina: Química

PILHAS

Componentes: Jean Lucca, Leonardo Araújo.

Porto Alegre, 29 de Abril de 2014
Introdução
O objetivo deste trabalho é pesquisar os diferentes tipos de pilhas e baterias no mercado:
Pilha seca comum (pilha de leclanché),
Pilha alcalina
Pilha de mercúrio
Bateria de automóvel
Bateria nicad
Pilha de lítio
Células de combustível.
E observar características de cada uma como: Definição das pilhas e baterias, composição química, funcionamento, aplicações, comparativo entre potência e duração.
Como essas pilhas e baterias contêm metais pesados consigo, Estes metais são tóxicos e podem contaminar o solo, água e até o ser humano.
Após a pesquisa, segue uma parodia musical sobre o conteúdo de pilhas.

Pilha Seca Comum (Pilha de Leclanché)
Definição:
A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché. Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada em lanternas, rádios, flashes e brinquedos. Essa pilha não é seca, dentro dela há uma pasta aquosa, úmida, ela recebeu esse nome para diferenciá-la das primeiras pilhas até então conhecidas, como a pilha de Daniell que utilizavam recipientes com soluções aquosas.
Composição Química:
Ânodo: oxidação que ocorre no zinco metálico que fica no envoltório da pilha.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
Cátodo: Redução do manganês de NOX +4, MnO2, para +3, Mn2O3, presente na pasta úmida que fica na parte interna da pilha.
2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l)
Reação global de funcionamento da pilha seca ácida:
Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g)
Funcionamento:
Essa mistura pastosa é constituída de cloreto de amônio, NH4Cl, óxido de manganês, MnO2, e carbono pulverizado. O zinco transfere os seus elétrons para o manganês por meio da barra de grafita central, que em razão disso é considerada o polo positivo do circuito