Qu Mica Geral 09

CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE

Conteúdo a ser abordado:
 Ácidos: definição mediante teoria de Arrhenius
 Classificação dos ácidos:
1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
2. De acordo com a presença ou não de oxigênio
3. De acordo com o grau de ionização
4. De acordo com a volatilidade
 Regras gerais de formulação dos ácidos
 Nomenclatura dos hidrácidos
 Nomenclatura dos oxiácidos

 Bases: definição mediante teoria de Arrhenius
 Classificação das bases:
1. De acordo com o número de hidroxilas
2. De acordo com o grau de ionização
3. De acordo com a solubilidade em água
 Estabilidade térmica das bases
 Nomenclatura e formulação das bases

CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE
 OS ELETRÓLITOS
 Os chamados eletrólitos – compostos que, quando colocados na água, dão origem a soluções eletrolíticas – podem ser de natureza iônica ou de natureza covalente. Eletrólitos de natureza iônica: Nesse caso, os íons já existem no composto em estado sólido, formando uma rede, um retículo.

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CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE
 OS ELETRÓLITOS
2.

Eletrólitos covalentes (moleculares): Quando colocamos certos compostos covalentes na água, ocorre uma reação entre o eletrólito e a água, dando origem aos íons que tornam a solução condutora de energia elétrica.
HCl + H2O

H 3 O+

+ Cl-

Íons que tornam a solução condutora

O íon H3O+ (hidroxônio ou hidrônio) nada mais é que o íon H + (próton) ligado à molécula de H2O.
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“Ao processo de formação de íons dá-se o nome de ionização.”

CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE
 INTRODUÇÃO AO ESTUDOS DOS COMPOSTOS ÁCIDOS E BÁSICOS,
INORGÂNICOS.

1. Teoria de Arrhenius:
 Ácidos: ácido é toda substância que, em solução aquosa, liberta como cátion somente íons H+.

“Ácidos são compostos covalentes (moleculares), de natureza polar. Na água, sofrem ionização.”
. Hidrogênio ionizável ou hidrogênio ácido: O hidrogênio do ácido, que se transforma em cátion, é chamado de hidrogênio ionizável.
No caso de ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, a