Químico

Páginas: 25 (6230 palavras) Publicado: 19 de janeiro de 2014
Química Analítica Qualitativa

ROTEIRO DE AULAS EXPERIMENTAIS

PARTE EXPERIMENTAL – ROTEIRO DAS AULAS PRÁTICAS.

PRATICA 01- TESTE DA CHAMA
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Previamente, neste ensaio, deve-se limpar bem o fio de platina ou níquel –
cromo, ou bastão de vidro com ácido clorídrico. Para isto, molha-se a extremidade do
fio no HCl concentrado, contido em um vidro de relógio e,então, aquecer na zona mais
quente da chama do bico de bunsen (b). O fio está limpo quando não transmite cor à
chama.
A análise da amostra é desenvolvida, mergulhando-se o fio de platina no HCl e,
após em uma porção da substância a ser analisada, de modo que um pouco desta
substância adira ao fio. Levar na zona oxidante inferior da chama (c), conforme
instrução da atividade experimental no.02. Umesquema deste teste é mostrado na
figura 5.

Cátion

Coloração da chama

Sódio

Amarelo-dourada persistente

Potássio

Violeta (lilás)

Lítio

Vermelho – carmim

Cálcio

Vermelho – tijolo

Estrôncio

Vermelha amarelada (carmesim)

Bário

Verde amarelada

Cobre

Verde azulada

Chumbo, arsênio, antimônio Verde

Coloração encontrada

Bismuto

Azul – pálidoRELATÓRIO
Nos resultados e discussão deve ser entregue uma tabela com o número da
amostra, nome possível da substância, coloração da chama e o cátion.
Quando não encontrado a coloração característica para o sal, devem-se explicar
os problemas encontrados, como contaminação de sais, etc.

PRATICA 02- SOLUBILIADE DAS SUBSTÂNCIAS
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Uma molécula é polar ou polarizada,quando apresenta uma região com maior
carga positiva e outra com maior carga negativa, estando essas regiões da molécula
separadas por certa distância. Uma molécula que não apresenta essas regiões é
considerada apolar. A solubilidade está associada a polaridades das substâncias.
Objetivo
Identificar substâncias polares e apolares usando solvente polar e apolar.
Materiais
Tubos de ensaio,Conta-gotas
Água , Naftalina, Cloreto de sódio, Óleo
,Espátula
de cozinha ou graxa, hexano, iodo.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Etiquetar 10 tubos de ensaio; cinco rotulados com água e cinco com rótulo de
benzeno.
2. Colocar dois ml de água nos cinco tubos correspondentes e cinco ml de benzeno
nos demais.
3.
A
dicionar uma ponta da espátula de cloreto de sódio (sal de cozinha) em um tubocontendo água e igual porção no tubo contendo benzeno.
4. Agitar, observar e anotar na tabela.
5.
R
epetir os procedimentos três e quatro usando as demais substâncias. Se a
substância a ser testada for líquida, use vinte gotas. Completar a tabela.
Água

Hexano

Cloreto de potássio
Sólido
Óleo ou graxa
Naftalina
6) Misturar 1 ml de água, 1 ml de hexano e um cristal de iodo. Agitar eobservar
Questões para discussão no relatório
1. O que é um composto polar? E apolar? Explique/diferencie.

2. Que substâncias podem se dissolvidas em solventes polares? Por quê?
3. Que substâncias podem ser dissolvidas em solventes apolares?
4. Quantas fases apresentam o sistema iodo, benzeno e água? Explique.
PRÁTICA 03 – REAÇÕES QUÍMICAS.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Uma reação química é oprocesso de mudança química, a conversão de uma ou
mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados de
reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos. Os frascos de
produtos químicos mantidos no laboratório são também chamados de reagentes.
A equação química é a representação de uma reação química, onde aparecem
os reagentes (substâncias que reagem) noprimeiro membro e os produtos
(substâncias formadas) no segundo membro.
Reagentes

Produtos

TIPOS DE REAÇÕES:
1) Reação de Síntese ou Adição

A

+

B

→ AB

São reações químicas em que duas ou mais substâncias reagem para formar
uma única substância. Reação de Síntese pode ser:
- Total: quando todos os reagentes são substâncias simples.
- Parcial: quando houver uma ou mais...
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