Química

Páginas: 5 (1108 palavras) Publicado: 30 de outubro de 2011
Índice

Funções químicas.........................................2

Ácidos............................................................3

Bases..............................................................5

Sais.................................................................7

Óxidos............................................................8

Funçõesquímicas

As substâncias não apresentam todas o mesmo comportamento químico. Isso decorre do fato de que elas não têm todas as mesma propriedades, as mesmas características. É possível, no entanto, reuni-las em grupos de substância com propriedade química semelhante. Esses grupos chamam - se funções químicas.

Função química é o conjunto de substâncias que apresentam propriedades ecomportamentos químico semelhantes. As quatros principais funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas quatro funções são definidas usando - se como principal critério à formação de íons em soluções aquosas, e ainda o tipo de íons presente nessas soluções. Assim por exemplo, os ácidos, as bases e os sais formam íons diferentes, quando em solução aquosa. Formando íons,conduzem a corrente elétrica, em solução aquosa.

São, por isso, chamados eletrólitos, substância que conduz a corrente elétrica, quando em solução aquosa.

Ácidos

Função Ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion hidrogênio como íon positivo.

♥ Propriedades

● Têm sabor azedo;

● Conduzem bem a eletricidade quando a solução;● Alteram a cor dos indicadores;

● Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água.

♥Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser distribuídos por dois grandes grupos, tomando como critério de classificação a presença ou a ausência de oxigênio em suas moléculas: oxiácidos e hidrácidos.

Oxiácidos

Existem ácidos que possuem o elemento oxigênio emsua composição, como por exemplo, o ácido nítrico (HNO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4), substâncias muito utilizadas na indústria química.

♥Nomenclatura

● O nome dos oxiácidos mais comuns é formado pela palavra ácida, seguida de outra palavra formada pelo ânion, com a terminação ico: ácido fosfórico (H3PO4), ácido clórico (HCIO3) etc.
● Quando os ácidos formados possuem umoxigênio a menos, recebendo a terminação oso, em lugar de ico: ácido fosforoso (H3PO3), ácido cloroso (HCIO2) etc. ·.
● Existem ainda ácidos com um oxigênio a menos que os terminados em oso. Neste caso usa - se o prefixo hipo: ácido hipofosforoso (H3PO2), ácido hipocloroso (HCIO2) etc.

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Hidrácidos

Hidrácidos são os ácidos que não contêm oxigênio nasua molécula. Exemplos: ácido clorídrico (HCI) e ácido fluorídrico (HF).

♥Nomenclatura

Os nomes dos hidrácidos e formado pela palavra de ácido seguida de outra palavra formada pelo ânion, com a terminação ídrico: ácido clorídrico (HCI), ácido fluorídrico (HF), ácido sulfídrico (H2S), ácido iodídrico (HI) etc.

·.

Bases

Função base é o grupo decompostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).

♥ Propriedades

● Têm sabor adstringentes.

● Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.

● Torna vermelha a fenolftaleína incolor.

● Torna azul o papel de tornassol vermelho.

● Reagem com os ácidos, produzindo sal e água.♥Classificação das bases

As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação. 

Número de hidroxilas

Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
Dibase: caracteriza-se pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg (OH)2 (hidróxido de magnésio). 

Tribase: a presença de três...
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