Química

Páginas: 2 (480 palavras) Publicado: 5 de outubro de 2011
Processos Eletroquímicos
Existem  dois tipos:
Espontâneo e Não Espontâneo
 Transferência eletrônica  direta 
Transferência eletrônica 
indireta (pilhas  e baterias) 
Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa
* Átomos de zinco (Zn0) presentes na lâmina sofrem oxidação, e vão para a solução.
Zn0 →  Zn2+ + 2e- 
Presentes  na lâmina 
Vão  para a solução 
Ficam  na lâmina
* Íons Cu2+presentes inicialmente na lâmina de zinco onde sofrem redução.
* Formam-se átomos neutros de cobre (Cu0), que se depositam sobre a lâmina de zinco.

Cu2+ + 2e- → Cu0 
Presentes  na solução Presentes  na lâmina 
Depositam-se  na lâmina
* Somando  as duas semi-reações:
Zn0 →  Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- → Cu0
 Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0 
Ocorreu transferência  de e- do zinco para  o cobre. Os íons Cu2+ tem potencial para se reduzir, e  oxidar o zinco (Zn0).
Após um tempo, verifica-se que nada acontece.  
Zn2+ + Cu0 → não ocorre
* Comparando-se  os íons Cu2+(aq) com íonsZn2+(aq), constatamos que o íons Cu2+ apresentam maior tendência (potencial) de sofrer redução.
* Esse potencial de redução é representado pelo símbolo: E0red
SEMI-REAÇÃO 
* Uma semi-reação é uma equação que representa, em separado, um processo de redução  ou um processo de oxidação.
 semi-reação de oxidação:
Zn0 →  Zn2+ + 2e-
 semi-reação de redução:
Cu2+ + 2e- → Cu0
Reação global:
Zn0 +Cu2+ → Zn2+ + Cu0 
* A  cada semi-reação, associa-se um E0red.
* Ele mede a tendência de a reação ocorrer no sentido da redução.
Quanto  maior o potencial de  redução:
maior a tendência desofrer redução (atrair e-).
maior a tendência de provocar uma oxidação, ou mais forte é o oxidante.
Reações  Espontâneas e Não-espontâneas 
Para  que uma reação de oxirredução seja
ESPONTÂNEA quem tiver E0 red maior deverá sofrer  REDUÇÃO  E0 red menor deverá sofrer  OXIDAÇÃO ∆E0 = (E0red maior) – ( E0red menor) 
Reação espontânea:
∆E0 + ou ∆E0 > 0 

Pilhas e Baterias ...
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