Química

Páginas: 26 (6253 palavras) Publicado: 6 de dezembro de 2012
Disciplina: Física e Química A 11º Ano

Parte 2: Química

Ano Letivo: 2011/2012

José Eduardo Rodrigues

Reações Químicas

Deteção:
*Libertação de um Gás
*Alteração da Cor
*Formação de um Sólido
*Alteração de Propriedades Físicas (cor, cheiro, ruído, etc.)

Tipos de Reações Químicas

A- Reações de Síntese
Formação de um produto, a partir de dois ou mais reagentes.
Ex. Síntesedo amoníaco
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

B- Reações de Decomposição
Formação de dois ou mais produtos, a partir e um reagente.
*Termólise: decomposição por calor;
*Eletrólise: decomposição por ação de corrente elétrica;
*Fotólise: decomposição por ação da luz.
Exs:
2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (l)
2O3 (g) → 3O2 (g)

C- Reações de PrecipitaçãoFormação de um sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis.
Ex.
AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3
Precipitado
D- Reações de Ácido-base
Reação entre um ácido e uma base, com formação de sal e água.
Ex.
Hcl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Ácido Hidróxido de Cloreto de Água
Clorídrico SódioSódio

E- Reações de Combustão
Reação entre um combustível e um comburente, formando um óxido.
*Combustões Incompletas: formação de monóxio de carbono.
*Combustões Completas: formaçãi de dióxido de carbono.
Exs.
C4H10 (aq) + 13/2 O2 (aq) → 4CO (g) + 5H2O (l) (Completa)
C4H10 (g) + 9/2 O2 (g) → 4CO (g) + 5H2O (l) (Incompleta)

F – Reações Redox (oxidação-redução)
Reações queenvolvem troca de eletrões.
Ex. Ag (s) → Ag+ (aq) + 1e- (oxidação)
Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (redução)
2Ag (s) + Cl2 (g) → 2Ag+ (aq) + 2Cl- (aq)

G- Troca Simples
Ex.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Lei de Lavoisier
Em sistema fechado, há conservação da massa total de reagentes e produtos de reação.

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) m total
início 12g 32g0g 44g
meio 6g 16g 22g 44g
fim 0g 0g 44g 44g

Lei de Proust
Numa reação química, reagentes e produtos combinam-se em proporções bem definidas.

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
1 : 3 : 2

Acerto de Equações Químicas
1- Acertam-se todos os elementos diferentes de hidrogénio e oxigénio, colocando os fatores necessários antes das fórmulasquímicas;
2- Acertam-se os Hidrogéneos e os Oxigénios;
3- Retifica-se o acerto, multiplicando, se necessário, por um fator.

Ex.
* S8 (g) + 8O2 (g) → 8SO2

Amoníaco (NH3)
O amoníaco é um gás incolor, à temperatura ambiente, irritante e de cheiro sufucante.
( Geometria Piramidal Trigonal )
O amoníaco é matéria prima na síntese de sais amónio, ureia e ácido nítrico, com diversasaplicações industriais.
Amoníaco: *Têxtil *Corantes Alimentares
*Polímeros *Adubos e Fertilizantes (85%)
*Medicamentos *Detergentes
*Explosivos
*Tintas

Síntese do Amoníaco (Haber-Bosch)

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Azoto Hidrogénio Amoníaco

*O Azoto ( N2) é obtido por destilação fracionada do ar, uma vez que é o componente maioritário deste;
*OHidrogénio (H2) é obtido na reação do gás natural (CH4) com a água.
CH4 (g) + H2O (l) → CO (g) + 3H2 (g) (Processo mais rentável)
Pode ainda ser obtido por eletrólise da água, ou pela reação da nafta com a água:
2 H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
C (s) + H2O (l) → H2 (g) + CO (g)

Quantidade de Substância (n)
A Mole (mol)

* N = n x NA ( N – número de partículas; n – quantidade de substância(mol); NA – número de Avogadro = 6,02 x 1023 /mol)
* (M – massa molar da substância; m – massa da substância (g); n – quantidade de substância (mol))
* (C – concentração molar da solução (mol/dm3); quantidade de soluto (mol); v – volume da solução (dm3))
* (Vm – volume molar de um gás ideal (dm3mol-1); V – volume ocupado pelo gás (dm3); n – quantidade de gás (mol))
* O Volume...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • quimica
  • quimica
  • Quimica
  • QUIMICA
  • qUIMICA
  • quimica
  • quimica
  • quimica

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!