Química

Páginas: 6 (1293 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
QUIMICA GERAL- PROF(a) ZILENE
EXERCÍCIO LIGAÇÕES QUÍMICAS
1-Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos
seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
2-Em relação à seguinte reação química:Fe2O3(s) + 3CO(g) ® 2Fe (s) +3CO2 (g)
a) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma dasespécies envolvidas: Fe (s), CO (g), CO2 (g)
, Fe2O3(s)
b) Quais das espécies são polares? Por quê?
3-Na formação do NaCℓ o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê?
4-Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico
formado.
(a) 20Ca e 9F (b) 13Aℓ e 8O (c) 11Na e 7N (d) 3Li e 8º
5-Determine a carga formal de cada átomodas seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em
cada par

6-identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão
normal mais alto. ( IREI EXPLICAR EM SALA)
(a) HCℓ ou NaCℓ
CH3Br

(b) H5C2OC2H5 ou C4H9OH (c) H2O ou CH3OH (d) H2S ou H2O (e) NH3 ou PH3 (f) KBr ou

7-O que se entende por (a)um composto iônico e (b)umcomposto molecular? Quais são as propriedades típicas das
duas classes de compostos?
8-Necessita-se de energia para remover dois elétrons do Ca para formar Ca2+ e também para adicionar dois elétrons
em O para formar O2-. Por que, então, CaO é estável em relação aos elementos livres?
9-Fluoreto de sódio e cloreto de sódio cristaliza-se ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual você indicaria comotendo
a maior energia de rede, NaF ou NaCl?
10-Explique por que a energia de rede do óxido de magnésio (3.850 kJ mol-1) é maior que a do óxido de bário (3.114
kJ mol -1), sabendo-se que eles têm arranjos de íons similares no retículo cristalino.
10-Escreva as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas, as quais possuem pelo menos uma
ligação dupla: (a) CS2, (b) C3H6, (c) C4H6,(d) C2H3Cl.

Força intermolecular
Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma
força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo
da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que adistância entre as moléculas é tão grande que
não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa
pode ser observada.
Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente.
Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substânciasdiferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
Ligações de hidrogênio: Quando ligado a um átomo pequeno e de forte eletronegatividade (F, O ou N), o
hidrogênio forma ligações polares muito fortes. Seus pólos interagirão fortemente com outras moléculas polares,
formando uma forte rede de ligações intermoleculares.
Molécula polar x moléculaapolar: Conhecida como interação dipolo x dipolo induzido, ocorrem porque
moléculas polares (dipolos permanentes) conseguem distorcer a
distribuição de carga em outras moléculas vizinhas, através de
polarização induzida. Uma interação desse tipo é uma interação fraca.
Essas interações são responsáveis, por exemplo, pela
solubilidade de gases como o O2(apolar) em água.
Molécula apolar x moléculaapolar: O movimento dos
elétrons permite que, em determinado momento, moléculas apolares
consigam induzir um dipolo em sua molécula vizinha e esta, uma vez
polarizada, dê seqüência ao efeito. Essas forças foram percebidas pelo
físico polonês Fritz London, que sugeriu que moléculas apolares
poderiam se tornar dipolos temporários. Essas forças ficaram
conhecidas como forças de dispersão ou...
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