Química

Páginas: 5 (1056 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
PRÁTICA 01: REAÇÕES DE REDOX

OBJETIVO: Mostrar a ocorrência de uma reação de REDOX e como esta pode ser identificada.


INTRODUÇÃO:

Reações de oxi-redução são aquelas que ocorrem variação do Nox (número de oxidação). Neste tipo de reações há a transferência de elétrons.

Na oxidação os elétrons são transferidos de uma espécie para uma outra espécie química. Neste caso denominados deoxidação, quando uma substância química perde elétrons. A perda de elétrons por uma substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons por alguma outra espécie. Este processo é chamado de redução.

Designa-se a substância que promove a redução de uma outra substância de agente redutor ou redutor e a substância responsável pela oxidação de outra é denominada agente oxidante ou simplesmenteoxidante.

MATERAIS e REAGENTES:

Beckers
Soluções de Nitrato de Prata de diferentes concentrações
Fios de cobre limpos
Esponjas de aço

PROCEDIMENTO:

Separe os beckers identificando-os com a concentração da solução de Nitrato de prata.

Limpe os fios de cobre com a esponja de aço, passando um papel para retirar o pó.

Mergulhe em cada Becker identificado um fio de cobre limpo.Observar o que ocorre.

PARA COMPLEMENTAR A AULA E DAR UMA MELHOR VISÃO AO ALUNO, PODE-SE REALIZAR UM EXPERIMENTO DESTE COM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA DE QUALQUER CONCENTRAÇÃO UM DIA ANTERIOR A AULA E MOSTRAR AOS ALUNOS O QUE ACONTECE.
PARA FAZER O BALANEMENTO DA REAÇÃO É NECESSÁRIO PESAR O FIO DE COBRE ANTES DA REALIZAÇÃO DO EXPERIMENTO.




PRÁTICA 02: PROPRIEDADE DO MAGNÉSIOOBJETIVO: Demonstrar a propriedade de combustão do magnésio.

INTRODUÇÃO:

O Magnésio é um metal, de cor prata. Apresenta boa condutividade elétrica e de calor, tem brilho, é dúctil e maleável. É o mais leve de todos os metais rígidos (d = 1,74), sendo 4 vezes mais leve que o ferro, por isso é amplamente empregado na indústria aeronáutica, automobilística e civil (em forma de ligas com alumínio).Este elemento entra em combustão facilmente com o oxigênio do ar, formando um óxido, com caráter básico. Durante esta queima, há liberação de energia, na forma de luz ofuscante.

Nesta prática observaremos a combustão do magnésio, dando ênfase a luz emitida.

MATERAIS e REAGENTES
                - Dicromato de amônio;
                - Magnésio em pó;
                - Fósforos;                - Argila;
                - 1 fita de magnésio
                - 1 tábua ou papelão de 30 cm x 40 cm
                - 1 Espátula.

PROCEDIMENTO:
                    Com a argila modele um vulcão sobre a tábua e, no topo, faça uma cavidade de 4 a 8 cm de profundidade.

                Misture duas porções de dicromato para uma de magnésio. Despeje um pouco desta mistura nacavidade do vulcão, com o auxílio de uma espátula. Coloque a fita no centro da cavidade deixando uma ponta para acendê-la.











PRÁTICA 03: OBTENÇÃO DE UM POLÍMERO CASEÍNA - FORMALDEÍDO

OBJETIVO: Mostrar a forma de obtenção de um Polímero, a partir da caseína contida no leite.

INTRODUÇÃO:

Atualmente, é grande a variedade de plásticos produzida pela indústria para as maisdiversas finalidades, sendo que estas variam de acordo com propriedades específicas, que são conseqüência de sua composição.

Todos os plásticos até hoje sintetizados foram obtidos através de processos de polimerização, onde unidades menores (monômeros) se ligam dando origem a moléculas maiores. O polietileno, plástico de grande importância (utilizado no revestimento de condutores elétricos,fabricação de plásticos flexíveis para embalagens, etc. ) é formado por monômeros de etileno, gás que pode ser obtido a partir do petróleo. O etileno gasoso é submetido a elevadas pressões em presença de catalisadores e assim ocorre a polimerização do mesmo.

Em plásticos como o polietileno e o náilon, os monômeros se unem formando moléculas lineares. Em outros plásticos, entretanto, os...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • quimica
  • quimica
  • Quimica
  • QUIMICA
  • qUIMICA
  • quimica
  • quimica
  • quimica

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!