Química

Páginas: 11 (2729 palavras) Publicado: 10 de novembro de 2012
Professora – Patrícia Valderrama
Alunos: Eville Cremer; Danilo Teixeira; Thays Gonçalves.

Equilíbrio Ácido-Base
1- Objetivos:
1° - Medir o pH de soluções utilizando dois processos: indicadores visuais
ácido base e potenciômetro; 2° - Comparar os dois processos de medida de pH; 3° Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados para a determinação das
constantes de equilíbrio Ka e Kb.2- Introdução:
Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químico s que
ocorre ao nosso redor, desde processos industriais até processo biológicos, desde
reações de laboratório até aquelas em nosso ambiente.
Historicamente, os químicos têm procurado relacionar as propriedades de
ácidos e bases ás suas composições e estruturas molecula res. Por volta de 1830,
estava evidente quetodos os ácidos continham hidrogênio, mas nem todas as
substâncias que continham hidrogênio eram ácidas. Na década de 1880, o químico
sueco Svante Arrhenius (1859-1927) ligou o comportamento ácido com a presença de
íons H+ e o comportamento de base com a presença de íons OH - em solução aquosa.
Ele definiu ácido como substância que produzem íons H + em água, e bases
como substâncias queproduzem OH- em água. As propriedades das soluções
aquosas de ácidos, como sabo r azedo, devem-se a H+ (aq), enquanto as propriedades
de soluções aquosas de bases devem-se a OH-(aq). Mais tarde o conceito de Arrhenius
de ácido e base veio a ser expresso da seguinte maneira: os ácidos são substâncias
que, quando dissolvidas em água, aumenta a concentração de íons OH-.
O conceito de ácidos e bases deArrhenius, embora útil, tem limitações porque
é registrado a soluções aquosas. Em 1923, o químico dinamarquês Johanes Brønsted
(1879-1947) e o químico Thomas Lowry (1874 -1936) propuseram uma definição mais
geral de ácidos e bases. O conceito deles é baseado no fato de que as relações ácido base envolvem transferência de íons H + de uma substancia para outra (BROWN, et al
- 2005).
1

O pHé uma característica de todas as substâncias, determinado pela
concentração de íons de hidrogênio (H+). A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico,
e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio
qualquer. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H + e
menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14.
O pH deuma solução pode ser medido rapidamente e com exatidão com um
medidor de pH. O medidor de pH consiste em um par de eletrodos conectados a um
medidor capaz de medir pequenas voltagens, na ordem de milivolts. Uma voltagem,
que varia com o pH, é gerada quando os eletrodos são colocados em certa soluç ão;
essa voltagem é lida pelo medidor, que é calibrado para fornecer o pH .
Apesar de menosprecisos, os indicadores ácidos bases podem ser usados
para medir o pH, um indicador ácido-base é uma substância colorida que pode por si
mesma existir na forma ácida ou básica ; as duas formas têm cores diferentes. Assim,
o indicador fica de uma cor em um ácido e ou tra em uma base. Se o valor do pH é
conhecido, no qual o indicador passa de uma cor para outra, pode determinar se uma
solução tempH maior ou menor que seu valor. O tornassol, por exemplo, muda de cor
na vizinhança do pH 7. Entretanto, a mudança de cor não é muito exata. O tornassol
vermelho indica um pH aproximadamente 5 ou mais baixo, e o azul indica um pH de
aproximadamente 8 ou maior.
Alguns dos indicadores mais comuns estão relacionados em anexo. O
alaranjado de metila, por exemplo, muda de cor em um intervalo de pHde 3,1 a 4,4.
Abaixo do pH 3,1 ele está na forma ácida, que é vermelha. No intervalo entre 3,1 e 4,4
ele é gradualmente convertido para sua forma básica, que tem cor amarela. No pH 4,4
a conversão está completa e a solução é amarela. A fita de papel impregnada com
vários indicadores e que vem completa com uma escala comparadora de cor é muito
utilizada para determinações aproximadas de pH....
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