Química

Páginas: 2 (429 palavras) Publicado: 7 de julho de 2013
TERMOQUÍMICA
É uma parte da termodinâmica química que estuda a relação de uma reação, seja ela química ou física e o calor.
Toda reação vai liberar ou absolver calor,esses processos chamada deexotérmico e endotérmico.
EX:
Processo endotérmico: o derretimento do gelo onde passa da sua forma sólida para líquida
Processo exotérmico: a combustão que ocorre em um motor, com a queima dagasolina.
A energia transferida é resultado de uma diferencia de temperatura
T maior >>> T menor
Para medir o calor liberado nas reações usa-se um dispositivo chamado calorímetro ou um calorímetrosimples que pode ser feito em casa.
O aumento da temperatura é proporcional a energia transferida e a constante da proporcionalidade e chamada de CAPACIDEDE CAROLORÍFICA (Ccal).
q = Ccal T
q =Quantidade de calor
Ccal= Capacidade calorífica
T= variação da temperatura
Determinando a produção de calor
Através de um calorímetro.


Uma reação ocorre em um calorímetro de capacidade calorífica2,0 kJ (0C)-1. A temperatura do calorímetro aumentou 3,250C.
Qual o valor de q para a mistura reacional? É um processo
exotérmico ou endotérmico?

q = Ccal T
q = 2,0 . 3,25
q = - 6,5 kJ(exotérmico) >>>> Porque a quantidade de calor liberada pela reação foi maior do que a capacidade calorífica ( o sinal negativo para toda reação exotérmica)
A capacidade calorífica extensiva é umapropriedade que independe do caminho percorrido, só dependerá da T final e T inicial.
Pergunta: de onde vem esse calor ou energia?
Respostas: A energia estava contida nos reagente,e é liberada quando ha aformação de produtos.
Entalpia >> >>(H)

É o calor transferido do sistema para vizinhança, realizado sobre pressão constante. Como é impossível medir a entalpia de uma reação, então medimos avariação da entalpia.
OBS: É uma função de estado independe do caminho percorrido só dependera da
H= H final – H inicial
Tendo como exemplo o derretimento do gelo
H= H final – H inicial
H...
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