Química Inorgância - Óxidos

Páginas: 5 (1118 palavras) Publicado: 22 de junho de 2015
Química Inorgânica: Óxidos (Os óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles.)

Observação:

1. Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio. Exceto, os compostos OF2 e O2F2, que não sãoconsiderados como óxidos, devido ao átomo de flúor ser mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
2. A classificação dos óxidos se dá dependendo da maneira como reagem com a água, podendo ser definidos como óxidos: ácidos, básicos, duplos ou mistos, anfóteros, neutros e peróxidos.

ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos em que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio.  
Apresentam um carátercovalente e, por isso, possuem estrutura molecular, devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal. 
A nomenclatura de óxidos moleculares pode ser dada de duas maneiras: 
Óxido    prefixo do nome do elemento + ICO (Ametal com Maior NOX)
Óxido    prefixo do nome do elemento + OSO (Ametal com Menor NOX)
Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Mono, Di, Tri...)


+ óxidode
Prefixo que indica quantidade do outro elemento (di, tri, tetra...)
+   nome do    elemento
                                                      Ou
Os ametais da família 17(VIIA) apresentam uma variação de quatro números de oxidação, portanto, para estas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo. 
Nox = +1        →        Óxido HIPO+ prefixo do nome do elemento + OSO 
Nox = +3        →        Óxido prefixo do nome do elemento + OSO 
Nox = +5        →        Óxido prefixo do nome do elemento + ICO 
Nox = +7        →        Óxido PER + prefixo do nome do elemento + ICO 
Exemplos: 
CO2: Óxido carbônICO ou dióxido de carbono (Nox = +4)
SO2: Óxido sulfurOSO ou dióxido de enxofre (Nox = +4)
Cl2O7: Óxido PERclórICO ou  heptóxidode dicloro (Nox = +7) 
Os óxidos ácidos também podem ser denominados de anidridos ácidos, pois são obtidos pela total eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos oxigenados.

H2CO3 ↔ CO2+H2O
Portanto, teremos que:
CO2: Anidrido carbônICO (Nox = +4)
SO2: Anidrido sulfuroso (Nox = +4) 
Estes compostos podem reagir com água gerando um ácido ou reagir com uma base produzindo um sal e água.Reagem com água formando um ácido oxigenado
SO2+H2O → H2SO3
Reagem com bases formando sal e água.
SO2+2NaOH → Na2SO3+H2O
Dentre os óxidos de características ácidos, destacam-se:
- CO2: presente em bebidas gaseificadas, que reagem com a água tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3). No seu estado sólido, o CO2é conhecido como gelo seco, devido a sua sublimação – passagem doestado sólido para gasoso.

- SO2 e SO3: Principais responsáveis pelo fenômeno da Chuva Ácida, juntamente com óxidos do tipo NOX, e também, pelo Efeito Estufa.
ÓXIDOS BÁSICOS
Os óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal com número de oxidação +1 ou +2, ligados ao átomo de oxigênio. Apresentam caráter iônico, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Por isso,seus compostos geralmente são sólidos à temperatura ambiente.
A nomenclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo ou variável:
- Metal com número de oxidação fixo:
Óxido de   nome do elemento
Veja alguns exemplos:
Na2O: Óxido de sódio
BaO: Óxido de bário 
- Metal com número de oxidação variável:
Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Menor NOX)
Óxido prefixo donome do elemento + ICO (Maior NOX)

Veja alguns exemplos:
FeO: Óxido de ferrOSO
Fe2O3: Óxido de férrICO 
Os óxidos básicos apresentam dois tipos de reação:
Reagem com Água formando uma Base:
Na2O+H2O → Na(OH)

Reagem com Ácidos formando Sal e Água:
Na2O+H2SO4 → Na2SO4+H2O
Dentre os óxidos básicos, destacamos:
CaO: Conhecido como cal viva ou virgem, é utilizado na preparação da argamassa. Além...
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