QUÍMICA II - PORTFÓLIO AULA 05

Páginas: 2 (347 palavras) Publicado: 6 de novembro de 2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
I N S T I T U T O V I R T U A L
CURSO: LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA
QUÍMICA II - PORTFÓLIO AULA 05

1. A concentração de íons H+ em umagarrafa de vinho de mesa era 3,2 x 10 -4 M logo depois de tirar a rolha. Só a metade do vinho foi consumida. A outra metade, depois de ter sido mantida em contato com o ar durante um mês, tinha umaconcentração de íon hidrogênio igual a 1,0 x 10-3 M. calcule o pH do vinho nessas duas ocasiões.

[H+] = 3,2 . 10-4
pH = 4 – log 3,2
pH = 4 – 0,5
pH = 3,5

[H+] = 1,0 . 10-3
pH = 3 – log 1
pH = 32. O pH da água da chuva recolhida em certa região do nordeste brasileiro em dado dia era 4,82. Calcule a concentração de íon H+ na água da chuva.

[H+] = 10-4,82
[H+] =1,5 . 10-5

3. Aniacina, uma das vitaminas B, tem a seguinte estrutura molecular:

Uma solução de 0,20 mol.L-1 de niacina tem pH de 3,26.
a. Qual é a porcentagem de acido ionizado nessa solução?
b. Calcule a constantede dissociação acida, Ka, para a niacina?

pH = 3,26
[H+] = 10-3,26
[H+] = 5,5 . 10-4

C6H4O2H → C6H4O2- + H+
Início 0.2 0 0
Reage 5,5 . 10-4 5,5. 10-4 5,5 . 10-4
Equilíbrio 0,2 5,5 . 10-4 5,5 . 10-4
a) % = 5,5 . 10-4 / 0,2
% = 0,27

b) Ka = 5,5 . 10-4 . 5,5 . 10-4/ 0,2
Ka = 1,5 . 10-6


4. Acodeína, C18H21NO3, é uma base orgânica fraca.
C18H21NO3(aq) + H2O(l)  C18H21NO3H+(aq) + OH-(aq)

Uma solução de codeína 5,0 x 10-3 mol.L-1 tem pH = 9,95. Calcule o valor de Kb para essasubstancia.
pH = 9,95
[H+] = 10-9,95
[H+] = 1,12.10-10

C18H21NO3(aq)  C18H21NO3H+(aq) + OH-(aq)
Início 5.10-3 0 0
Reage 1,12.10-10 1,12.10-101,12.10-10
Equilíbrio 5.10-3 1,12.10-10 1,12.10-10

Kb = 1,12.10-10 . 1,12.10-10/ 5.10-3
Kb = 2,5 . 10-18

5. Para a reação de ionização da água:


A energia de Gibbs é 79,9...
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