química geral

Páginas: 6 (1409 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
Curso:
Engenharias Disciplina:
Química Geral Turma:
3042
Professor (a):
Maysa Franco Zampa Data de Realização:
19/08/2013

Nome do Aluno (a): Alessandra Luiza Dias Félix
Nome do Aluno (a): Angelina Márcia dos Santos
Nome do Aluno (a): Carlos Henrique Cocco Moritzen
Nome do Aluno (a): Denifa Pontes de Oliveira
Nome do Aluno(a): Fernando de Moura Santos P. Junior
Nome do Aluno (a): Luis Augusto Barreto da Rocha
Nome do Aluno (a): Marcelo Ramos
Nome do Aluno (a): Ricardo Magalhães Santiago
Nome do Aluno (a): Stephany Ramos Freire Nº da matrícula: 2013.0176168-1
Nº da matrícula: 2012.0228488-4
Nº da matrícula: 2013.0149324-4
Nº da matrícula: 2013.0173493-4
Nº da matrícula: 2013.0117900-1
Nº da matrícula:2013.0146684-1
Nº da matrícula: 2013.0138176-4
Nº da Matrícula: 2013.0190847-9
Nº da matrícula: 2013.0108949-4


TÍTULO: ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA - ESTRUTURA ATÔMICA

RESUMO
No experimento Teste de Chama foram utilizados os princípios do modelo de Bohr, alguns elétrons absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado eestável, com isso os elétrons que “saltaram” retornam a sua orbita de origem, liberando energia em forma de luz. Usando o bico de bunsen bem ajustado que produziu uma chama bem azul e uma haste de platina. Após este procedimento, verificamos pelo teste de chama a coloração dos elementos. Notamos que a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentraçõesbaixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes.

INTRODUÇÃO

Segundo Mendonça, Dantas e Ramalho, (2007) o teste de chama e baseado no fato de que quando certa quantidade de energia e fornecida a um determinado elemento químico, no caso da chama energia em forma de calor, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem esta energia passando para umnível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado mais excitado. Quando um desses elétrons retorna ao seu estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente me forma de radiação.

Bico de Bunsen

O bico de Bunsen utilizado em laboratório de Química tem a finalidade de produzir calor através da combustão. Para que ocorra a combustão é necessária à reação entre ocombustível e o comburente. Geralmente o combustível usado no laboratório é o gás comum e o comburente e o oxigênio do ar atmosférico. Desta reação temos como produtos o gás carbônico (CO2), o monóxido de carbono (CO), vapor d’água e calor. Para obter uma combustão completa é necessário que as quantidades dos componentes estejam estequiométricas, isto é, não existe excesso de nenhum deles.

Obico de bunsen é constituído de:

• Base (local por onde entra o combustível);
• Anel (Controla a entrada de ar - comburente);
• Corpo (Onde ocorre a mistura dos componentes da combustão).

Na figura 1 ilustra o modelo de um bico de bunsen.




FIGURA 1 - BICO DE BUNSEN



Os procedimentos básicos na operação correta do bico de Bunsen são:

1. Fechar o anel de entrada do ar primário(combustão incompleta);
2. Abrir moderadamente a válvula do gás;
3. Acender a chama;
4. Abrir o anel de ar primário e ajuste a cor da chama regulando a entrada de ar (uma chama azul tendo cone interno é mais adequada).
5. Fechar a entrada de ar primário;
6. Fechar a válvula de gás.

Teoria do Salto do Elétron

No momento que expomos o sal ao fogo estamos fornecendo energia para seuselétrons, mas o estado excitado é estável, com isso os elétrons que “saltaram” retornam a sua orbita de origem , nesse momento os elétrons liberam energia em forma de luz(ondas eletromagneticas)



O objetivo deste experimento é detectar os elementos formadores de um determinado composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama).









PARTE EXPERIMENTAL...
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