Química geral - ácidos e bases

Páginas: 9 (2055 palavras) Publicado: 3 de março de 2013
Ácidos e Bases

Primeiros Químicos:

Ácidos: substâncias que continham sabor azedo.

Bases: substâncias de sabor adstringente.

1884- Svante Arrhenius sugeriu que:

Um ácido ( é um composto que contém hidrogênio, e que reage com a água para formar íons hidrogênio H+.

Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq)

Uma base ( é um composto que reage com aágua e produz íons hidróxidos OH-

Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) ( Na+(aq) + OH-(aq)

A amônia e a hidrazina são também bases de Arrhenius:

NH3(aq) + H2O(l) ( NH4+(aq) + OH-(aq)

N2H4(aq) + H2O(l) ( N2H5+(aq) + OH-(aq)

Em sua versão moderna, o conceito de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) de ácidos e bases define um ácido como qualquer substância quepode aumentar a concentração do íon hidrônio, H3O+

HCl(aq) + H2O(l) ( H3O+ (aq) + Cl-(aq)

H2CO3(aq) + H2O(l) ( H3O+ (aq) + HCO3- (aq)

O problema com as definições de Arrhenius é que são específicas para um solvente em particular ( H2O

Quando os químicos estudaram solventes não-aquosos, tais como amônia líquida, encontram um número de substâncias que mostravam o mesmo padrão decomportamento ácido-base, mas obviamente as definições de Arrhenius não podiam ser usadas.

Maior avanço → 1923 (Thomas Lowry, Inglaterra e Johannes Brønsted, Dinamarca).

A definição de Brønsted-Lowry de ácidos e bases é a seguinte:

Um ácido é um doador de prótons

Uma base é um receptor de prótons

Quando uma molécula de ácido se dissolve na água, doa um íon hidrogênio, H+, a uma dasmoléculas de água e forma um íon hidrônio, H3O+:

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)+ Cl-(aq)

HNO3(aq) H2O(l) → H3O+ (aq)+ NO3-(aq)

HCl, HNO3 → são ácidos de Brønsted-Lowry (capaz de doar um próton, para uma molécula de água)

Bases de Brønsted:

OH- (aq) + HCl (aq) → H2O(l) + Cl-

NH3(aq) + H2O(l) → [pic](aq) + OH-(aq)

OH- e NH3 → Bases de Brønsted (aceita prótons)

Quando o HCl reage,forma a base Cl-. Estas duas substâncias estão relacionadas entre si pela perda ou pela aquisição de um simples próton e constituem o par ácido-base conjugado. Dizemos que o Cl- é a base conjugada do ácido HCl e do mesmo modo, HCl é o ácido conjugado da base Cl-

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)+ Cl-(aq)

H2O e H3O+ ( (H2O é a base conjugada do H3O+)

Outro exemplo de uma reação ácido-base deBrønsted-Lowry : ocorre em soluções aquosas de amônia

NH3 + H2O ( [pic] +OH-

H2O : atua como um ácido

NH3 : atua como uma base

Ácido (X) + Base (Y) ( + Ácido (Y) Base (X)



A água como anfiprótica

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)+ Cl-(aq) [1]

NH3 + H2O ( [pic] +OH- [2]

H2O [1] ( atua como uma base

H2O [2] ( atua como um ácidoH2O ( Anfiprótica ou Anfótera

A água não é a única substância a se comportar dessa forma. Por exemplo, água, acido acético e a amônia líquida sofrem reações de auto-ionização nas quais a transferência de um próton, entre duas moléculas semelhantes, produz um par de íons.

H2O + H2O ( H3O+ + OH-

CH3COOH + CH3COOH ( CH3COO+ + CH3COO-

NH3 + NH3 ( [pic] + [pic]

[pic]

Um exemplointeressante de uma reação ácido-base de Brønsted-Lowry ocorre nas soluções aquosas que contém íons metálicos em estados de oxidação altamente positivos.

Soluções dos sais de Al3+, Cr3+ Fe3+ ( são ácidas.

|[pic] |As linhas pontilhadas indicam como a densidade |
||eletrônica é atraída pelo íon carregado |
| |positivamente Al3+ e retirada das ligações O-H. |
| |Com isso, a polaridade das...
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