Química analítica

Páginas: 6 (1283 palavras) Publicado: 4 de dezembro de 2011
Relatório da Aula Prática de Química Analítica Nomes: Mariane Fioranelli, Patrícia Boralli e Vanessa Souza. Curso: Biomedicina - 4º período Introdução: Neste relatório, serão abordados vários temas e conteúdos que foram obtidos durante as aulas teóricas e utilizamos para a realização dos experimentos nesta aula prática. Foram abordados os seguintes temas: pH, Solução Tampão e Solubilidade. pH – éo símbolo utilizado para representar a grandeza físico-química do potencial hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites parao pH. São possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como, por exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mols L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl, e encontrado em vários dos nossos experimentos. Solução Tampão – São soluções que atenuam a variaçãodos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido forte e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessitade um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) – é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto ou solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido à polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis. Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentarpouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, por exemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os derivados halogênicos. O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo dissolução como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza dosoluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia. O processo de interação entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, se o solvente for à água, hidratação.

Materiais e Métodos: Experimento 1 – Teste de acidez do meio. Primeiramente calculamosatravés dos conhecimentos obtidos nas aulas teóricos o pH das cinco concentrações. Logo após preparamos estas concentrações em tubos de ensaio e com o auxílio do papel identificador de pH, verificamos a acidez de cada um destes tubos. Experimento 2 – Solução Tampão Neste experimento, utilizamos dois balões volumétricos de 100 mL cada. Em um balão volumétrico denominado tampão 1, adicionamos 0,136g...
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