Química

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1) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.

2) São dados três átomos genéricos, R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons e é isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R. Qual é o número de elétrons do átomo S?

3) Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

4) Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem:
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.

5) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4.
Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:

a)