Química analítica

Relatório da Aula Prática de Química Analítica Nomes: Mariane Fioranelli, Patrícia Boralli e Vanessa Souza. Curso: Biomedicina - 4º período Introdução: Neste relatório, serão abordados vários temas e conteúdos que foram obtidos durante as aulas teóricas e utilizamos para a realização dos experimentos nesta aula prática. Foram abordados os seguintes temas: pH, Solução Tampão e Solubilidade. pH – é o símbolo utilizado para representar a grandeza físico-química do potencial hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol. Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. São possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como, por exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mols L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl, e encontrado em vários dos nossos experimentos. Solução Tampão – São soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido forte e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita