Qímica analítica

LISTA 2 – GABARITO: EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE DE SAIS
1. Definir: a) Solubilidade de sais. (s) é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente produzindo uma solução saturada, a uma dada temperatura. b) Constante do produto de solubilidade. É o nome dado à constante de equilíbrio que reflete a solubilidade de um composto c) Insaturada Contém uma quantidade de soluto menor que a de uma solução saturada a uma dada temperatura. Saturada Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura. Supersaturada Contém uma quantidade de soluto maior que a de uma solução saturada. 2. Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas de solubilidade de diversas substâncias em g/100 g de H2O.

a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica ao entrar em contato com a água? Todos os sais representados no gráfico, com exceção do Ce2(SO4)3 sofrem dissolução endotérmica. Curiosidade: no caso do NaCl, como o calor requerido para afastar as moléculas é aproximadamente igual ao calor desprendido na solvatação do soluto, a solubilidade pouco varia com a temperatura. b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica ao entrar em contato com a água? O sal Ce2(SO4)3. c) Em relação a curva do sal cloreto de amônio (NH4Cl), relacione as colunas abaixo. I) Ponto A ( II ) Solução supersaturada II) Ponto B ( III ) Solução insaturada III) Ponto C ( I ) Solução saturada 3.. Escrever as expressões de Kps para os seguintes sais: a) PbCl2. b) CuS. c) Fe(OH)3. d) Hg2Cl2. e) CaCO3

4. Ordene em seqüência crescente de solubilidade os seguintes sais de prata:

Gabarito Exercício solubilidade de sais

Nutrição 10 - 2013

Data: 17/05/2013

MASM

p.1

AgBr (Kps=5,0x10 –12 (Kps=1,1x10 ).

–13

); AgBrO3 (Kps=5,5x10 ); AgCl (Kps=1,7x10

–5

–10

); AgI (Kps=8,3x10

–17

); AgSCN

5. Calcular o Kps do fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, sabendo-se que