Purificação de Compostos Orgânicos Sólidos (recristalização)

Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR
Departamento de Engenharia Química
Campus Ponta Grossa

Daiane Bovenschulte
Débora Nascimento
Kaick Camargos
Isadora Menegueli
Raul Charpinel

Purificação de Compostos Orgânicos Sólidos (recristalização)

Relatório Química Orgânica I - 1

Ponta Grossa
2014/2

1. OBJETIVOS

Realizar a recristalização de um composto. Efetuar a filtração de uma mistura sólido líquido. Efetuar a secagem de um composto sólido. Determinar o rendimento percentual de um processo de recristalização.

2. INTRODUÇÃO
2.1 RECRISTALIZAÇÃO
O método mais utilizado para a purificação de sólidos orgânicos é a recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente e deixado cristalizar, se separando da solução. À medida que se formam cristais, moléculas de outros compostos dissolvidos (consideradas impurezas) na solução são excluídas da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura.
Devemos diferenciar entre os processos de cristalização e de precipitação de um sólido. Na cristalização, ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo é formado rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. Por esta razão, normalmente conseguimos um sólido, a partir de uma solução, que em seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação.
O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta. Por exemplo, uma maior quantidade de açúcar pode ser dissolvida em água quente em comparação à temperatura ambiente. O que você poderia esperar se uma solução concentrada de açúcar, em água quente, for colocada na geladeira? À medida que a temperatura da