Purificação de liquidos

Páginas: 5 (1045 palavras) Publicado: 24 de janeiro de 2013
PÓS-LABORATÓRIO

1- Comparar os resultados dos dois tipos de destilação. Qual é o mais eficaz?

A destilação fracionada é usada para purificar líquidos cujo ponto de ebulição esta em torno de 30º a 40º graus Celsius. Com isso a obtenção pela destilação fracionada foi a mais eficaz, pois a diferença no ponto de ebulição entre os compostos utilizados eram pequenos.

2- Um líquidoorgânico começa a se decompor a 80°C. Sua tensão de vapor a essa temperatura é de 36 mm de Hg.Como poderíamos destilá-lo?

Utiliza a destilação a vácuo que se efetua a pressão reduzida, pois como são substâncias que não podem ser purificadas por destilação a pressão atmosférica porque se decompõem antes de alcançar seus pontos de ebulição normais.

3- Cite duas razões que justifiquem que aágua fria circule num condensador no sentido ascendente.

1 Para garantir que todo o condensador seja preenchido pela água, pois se o liquido do resfriamento, no caso a água, vier de baixo para cima não há diferença de pressão, então o condensador não vai ficar cheio de água com facilidade.

2° Para que o processo de condensação seja eficiente. Para que o sistema continue sempre refrigerado deforma que na parte ascendente se encontra a saída de vapor e assim não há risco de troca de calor e assim não há riscos de não condensar.

4- Poderia se separar por destilação simples uma mistura de dois líquidos de pontos de ebulição 77°C e 111°C? E por deslitação fracionada? Qual líquido se recolheria em primeiro lugar?

Não, pois a diferença no ponto de ebulição é pequena para que hajaseparação dos líquidos por destilação simples. Já por destilação fracionada pode separar a mistura e o líquido a ser recolhido primeiro é o de menos ponto de ebulição.


1- Consultar no Merck Index, CRC Handbook, internet e outros, sobre os pontos de ebulição, estrutura química e massa molecular das substâncias abaixo. Não se esqueça de investigar também informações toxicológicas !!!Água | Hexano | Acetato de butila |
Etanol | Dodecano | Naftaleno |
Octano | Etileno glicol | Glicose |
Pentano | Glicerol | Iodo |

a) Construa um gráfico ponto de ebulição X MM para todas as substâncias (líquidos) acima listadas.

Em anexo 1.

b) Existe alguma família de substâncias que obedece a regra “quanto maior a massa molecular maior a temperatura deebulição ’’?

Sim, os Hidrocarbonetos.

c) Quais as substâncias têm temperatura de ebulição maior do que deveria se observada somente a massa molecular? Por quê?

A água, dodecano, etileno glicol, glicerol, naftaleno.

RESPOSTAS :

Água
- Ponto de ebulição: 100º C
- Massa molecular: 18,010508 u
- Estrutura:


Etanol
- Ponto de ebulição: 78,4º C
- Massa molecular: 46,06844 u- Estrutura:


- Informações toxicológica: Estudos não mostram sintomas em trabalhadores expostos a níveis abaixo de 1000ppm de etanol no ar. No entanto, a inalação de vapores acima de 1000 ppm pode irritar os olhos, nariz e garganta, e causar fadiga, cefaléia e sonolência. Não há dados da exposição crônica aos vapores de etanol. O contato da pele com o etanol pode produzir queimaduras. Aingestão de baixas concentrações de etanol (<1,8 g/L) causa náusea, vômito, dificuldade na fala, apagões, entre outros efeitos, que dependem da quantidade ingerida.

Octanol

- Ponto de ebulição: 195º C
- Massa molecular: 130,22792 u
- Estrutura:

-Informações toxicológica: Dados não encontrados.

Pentano

- Ponto de ebulição: 36,1º C
- Massa molecular: 72, 14878 u
-Estrutura:


-Informações toxicológica: Pode causar danos nos pulmões se ingerido. Nocivo para organismos aquáticos, pode levar a efeitos danosos a longo prazo para o ambiente aquático. Em caso de ingestão acidental, o produto pode ser aspirado para os pulmões. Devido à sua baixa viscosidade e levar à pneumonia aspirativa em desenvolvimento nas próximas horas.

Hexano

- Ponto de...
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