Pré-relatório - Lab. de Química

Sumário 1.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2
1.1. Ligações Iônicas 2
1.1. Ligações Covalentes 2
2. PROCEDIMENTOS – MATERIAIS 2
2.1. Microscópio 2
2.2. Balança Analítica 3
2.3 Chapa Aquecedora 3
2.4. Condutivímetro 3
2.5. Lâminas de vidro 4
2.6. Béquer 4
2.7. Proveta 4
2.8. Conta-gotas 5
2.9. Espátula 5
2.10. Vidro de relógio 5
2.11. Bastão de vidro 5
2.12. Termômetro 6
2.13. Pisseta para lavagem 6
2.14. Ácido Bórico 6
2.15. Bicarbonato de Sódio 7
2.16. Fosfato de potássio monobásico 7
2.17. Hidróxido de Sódio 7
2.18. Iodeto de Potássio 8
2.19. Nitrato de Prata 8
2.20. Permanganato de Potássio 9
2.21. Sulfato de Cobre 9
2.22. Sulfato de Níquel 9
2.23. Álcool Etílico 10
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, elas podem ocorrer por meio de doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou por deslocalização de elétrons. Sendo as principais ligações químicas as iônicas, metálicas e covalentes. Para diferenciar os tipos de ligações basta utilizar meios de análise de propriedades de uma determinada substância, como ponto de fusão, condutividade e solubilidade.
1.1 Ligações Iônicas
A ligação iônica ocorre entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. A ligação iônica ocorre então entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de pede elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
1.2 Ligações Covalentes
Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence