Prática 2

ca 2

Química 1

Aula Prática 2

Purificação do Cloreto de Sódio

Objetivos da aula:

• Purificar o cloreto de sódio, NaCl, obtido por meio de evaporação da água do mar. • Caracterizar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza em substâncias e sua avaliação. • Observar a importância de aditivos e conservantes para garantir a identidade final em medicamentos e produtos de consumo.

1. Introdução

O cloreto de sódio, um nutriente essencial sob a forma do sal de cozinha, ocorre principalmente, sob duas formas na natureza: como sal gema, material sólido que pode ser diretamente minerado, e como principal constituinte presente na água do mar. No Brasil, no Rio Grande do Norte e adjacências, bem como na Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro, fatores, como a maior salinidade das águas, correntes marítimas, calor e ventos, favorecem economicamente a extração do sal a partir da água do mar. Para tal, a água represada em bastante contato com o ar é sujeita a evaporação natural, e o depósito de sal formado, contaminado principalmente com areia, é retirado mecanicamente. Em princípio, é este tipo de material que pretendemos purificar em nossa aula prática. O nosso processo propõe a retirada de sólidos insolúveis em água, bem como uma redução drástica da presença dos íons magnésio e cálcio, levando a um produto final com reação neutra. Outros íons e constituintes presentes não serão significativamente retirados. A tabela a seguir apresenta valores médios correspondentes às espécies presentes na água do mar. Além do cloreto de sódio, são principalmente retirados da água do mar, sais de magnésio, brometos e iodetos. Denominamos salmouras as soluções concentradas provenientes da evaporação da água do mar. Elas são importantes para o processo de recuperação dos constituintes que se encontram presentes em menor quantidade.

Tabela 1 - Concentração de alguns elementos presentes na água do mar,