Propriedades

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas (e são determinadas) por suas estruturas. O tipo de cadeia carbônica, as ramificações, a natureza das ligações, o número de ligações, enfim, a disposição dos átomos na molécula determinam as interações moleculares que influenciarão no ponto de fusão, no ponto de ebulição, na solubilidade e na densidade dos compostos orgânicos.

Relembrando: POLARIDADE EM MOLÉCULAS:
Eletronegatividade: é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, em uma ligação química.

F > O > N ≈ Cl > Br > I ≈ S ≈ C > P = H > metais

A polaridade de uma moléculas com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante (μR). Se ele for nulo, a molécula será apolar e, caso contrário, polar. exemplo geometria
Momento dipolar resultante Molécula
H2

H -- H μR = 0
APOLAR
HBr

H  Br μR  0
POLAR
CO2

O  C  O μR = 0
APOLAR
HCN

H  C  N μR  0
POLAR

H2O

μR  0

POLAR

NH3

μR  0

POLAR

CH4

μR = 0

APOLAR

CH3Cl

μR  0

POLAR

MOLÉCULA APOLAR

MOLÉCULA POLAR

MOLÉCULA POLAR

MOLÉCULA POLAR

MOLÉCULA POLAR

MOLÉCULA POLAR

SOLUBILIDADE
LÍQUIDOS APOLARES TENDEM A SE DISSOLVER EM LÍQUIDOS APOLARES
LÍQUIDOS POLARES TENDEM A SE DISSOLVER EM LÍQUIDOS POLARES

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES:

GÁS
LÍQUIDO
SÓLIDO
Propriedades macroscópicas
Volume variável
Forma variável
Volume fixo
Forma variável
Volume fixo
Forma fixo
Modelo microscópico das moléculas

Atração que mantém as moléculas unidas
Muitíssimo fraca forte Mais forte que no líquido
Espaço entre as moléculas
Muito grande pequeno Em geral, menor do que no líquido
Organização das moléculas
Total desordem, com movimento caótico entre as moléculas
Cada molécula está livre para se movimentar, mas sempre sob a influência