PROPRIEDADES F SICAS DAS FUN ES ORG NICAS

PROPRIEDADES FÍSICAS DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

HIDROCARBONETOS

Os hidrocarbonetos são substâncias apolares e suas moléculas se mantêm unidas por forças de van der Waals, que são muito fracas. Possuem baixos pontos de fusão e ebulição em comparação a compostos polares.
Comparando hidrocarbonetos de uma mesma classe, observa-se que os pontos de fusão e ebulição aumentam com o aumento da massa molecular do composto.
Sendo apolares, suas moléculas tendem a ficar mais distante entre si, o que implica em menos moléculas por unidade de volume, baixa densidade.
A reatividade é baixa nos alcanos e média nos alcenos e alcinos. São insolúveis em água e solúveis em solventes apolares. ÁLCOOIS

São mais reativos que os hidrocarbonetos.
Os monoálcoois possuem pontos de fusão e ebulição elevados em comparação aos hidrocarbonetos de massa molecular aproximada, devido à formação de ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
Os álcoois com poucos átomos de carbono na cadeia são bastante solúveis em água, pois suas moléculas fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. À medida que a cadeia carbônica se torna maior, a parte apolar do álcool começa prevalecer e a solubilidade diminui consideravelmente.
A maioria dos álcoois possui menor densidade que a da água. FENÓIS

Possuem um fraco caráter ácido, podendo sofrer ionização.
As moléculas dos fenóis podem fazer ligações de hidrogênio entre si, por isso possuem pontos de fusão e ebulição bem mais elevados que os dos hidrocarbonetos de massa molecular próxima.
O fenol é relativamente solúvel em água devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de fenol e as moléculas de água; os demais fenóis são praticamente insolúveis. São mais densos que a água. ÉTERES

Os éteres são pouco reativos. Suas moléculas são levemente polares devido à geometria angular.
As moléculas dos éteres não fazem ligações de hidrogênio entre si. Este fato aliado à fraca polaridade dos éteres faz com estes compostos tenham