Propriedades e caracteristicas das bases

BASES

Sao substancias (Na, Ca, Al...por exemplo), que em soluçao aquosa ( H2O ) sofre dissociação e produz exclusivamente Hidroxila, ions (OH-).
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DAS BASES
Contêm o grupo hidroxila (OH–), que é um ânion monovalente;
Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.
NOMENCLATURA

O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.
Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:
Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
Fe (OH)2 – hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.

CARACTERISTICAS DAS BASES
Têm sabor cáustico;
Em solução aquosa, dissociam-se em íons OH– (hidroxila ou oxidrila) exemplos:
Na+ OH– ⇒ Na+ + OH–
K+ OH– ⇒ K+ OH–
Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica;
Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água;
Decompõem-se quando aquecidas;
Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).

CLASSIFICAÇAO DAS BASES
Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:
Ca (OH)2 hidróxido de cálcio
BA (OH)2 hidróxido de bário
Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:
Bi (OH)3 hidróxido de bismuto
AI (OH)3 hidróxido de alumínio.