Propriedades térmicas da matéria

Propriedades Térmicas da Matéria

Equação de Estado
O volume V ocupado por uma determinada massa “m” de uma substância qualquer, depende da pressão P exercida sobre esta e de sua temperatura T. Para cada substância existe uma relação definida entre essas grandezas, que é chamada de equação de estado da substância. Ou seja, seria uma função que depende das variáveis V, P, T e m.
F (V, P, T e m) =0

Diante disso, como a forma exata dessa função é muito complexa pra se trabalhar, basta conhecer a dependência entre duas variáveis, mantendo as outras constantes. Desse modo definimos a seguinte equação:
V=Vi[1+β(T-Ti)-K(P-Pi)]

Onde o coeficiente de dilatação volumétrico β é a variação de volume ΔV/Vi por unidade de variação de temperatura, e K é a constante de compressibilidade que é a variação de volume ΔV/Vi por unidade de pressão, com o sinal negativo, uma vez que um aumento de pressão produz uma diminuição de volume.
Existem três proporcionalidades entre as medidas de comportamento dos gases
1º O volume V é proporcional ao número de moles (n)
2º O volume é inversamente proporcional à pressão absoluta (P)
3º A pressão é proporcional a temperatura absoluta.
Essa três proporções podem ser combinadas em uma única equação, chamada de equação de estado de um gás, que será detalhado nos itens que seguem:
PV=nRT
Gás ideal ou gás perfeito
Um gás ideal ou perfeito é um gás imaginário, ou seja, não real, que apresenta um comportamento mais simplificado que o dos gases reais. Considera-se o gás ideal como sendo aquele formado de moléculas de dimensões desprezíveis e completamente soltas umas das outras, isto é, não há ligação entre elas. É por isso que as equações que relacionam a pressão P, o volume V e a temperatura de um gás ideal são muito simples matematicamente.
Por outro lado, à medida que um gás real tem sua temperatura aumentada e sua pressão abaixada, as moléculas tornam-se cada vez mais soltas umas das outras e dessa forma o gás real começa a se