propriedades periódicas

Propriedades Periódicas

A variação periódica de algumas propriedades periódicas deve-se às configurações eletrónicas, e por isso, à posição dos elementos na tabela periódica.

Ao longo de um grupo o aumento do número quântico principal das orbitais de valência é a causa predominante da variação gradual das propriedades;
Ao longo de um período, sendo o número quântico principal constante, o aumento da carga nuclear é a causa predominante da variação progressiva das propriedades.

À medida que aumenta a carga nuclear, os eletrões mais internos são mais atraídos para o núcleo, e, por sua vez, os eletrões mais internos ao repelirem os mais externos, exercem uma barreira de proteção sobre estes em relação à atração ao núcleo. – Efeito de Blindagem.

Os eletrões são atraídos não pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear efetiva – a carga do núcleo diminuída do efeito negativo produzido pelos eletrões de blindagem.

Propriedades Periódicas
Raio Atómico
Energia de ionização
Afinidade eletrónica
Eletronegatividade
Caráter Metálico

Raio atómico

É definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Metais ou Gases nobres – usa-se a distância entre os núcleos de átomos vizinhos numa amostra sólida – Raio de Van Der Waals

Não Metais – usa-se a distância entre os núcleos dos átomos unidos por ligação química – Raio covalente

Assim, O raio Atómico:

Grupo
Aumenta com o número atómico Z, ou seja, de cima para baixo: ao aumentar o número quântico principal, n, os eletrões ocupam orbitais com as nuvens eletrónicas mais distantes do núcleo.

Período
Diminui da esquerda para a direita: o número quântico principal, n, das orbitais exteriores não varia, mas a carga nuclear aumenta, havendo assim uma contração da nuvem eletrónica.

O raio iónico determina-se a partir de uma sequência de iões de carga contrária. O seu valor depende da estrutura cristalina em que o ião se encontra inserido e da