PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências Agrárias
Engenharia de Alimentos
Química Geral

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Aluno: José Augusto Ribeiro de Sousa
Matrícula: XXXXXX
Profª: Nadja Ricardo

Fortaleza, julho de 2013
Conteúdo do Relatório

1. Fundamentação Teórica
Na tabela periódica, os elementos estão organizados em ordem crescente de número de atômico. Ela é organizada por colunas, denominadas grupos, e linhas horizontais, denominadas períodos. Os grupos correspondem a conjuntos de elementos cujos átomos formam substâncias com propriedades físicas e/ou químicas semelhantes.
Propriedades Periódicas são propriedades químicas e físicas que variam em um período da tabela e se repetem nos demais. Essas propriedades acompanham a variação periódica do número de elétrons do último nível (de 1 a 8). A seguir, uma descrição básica de algumas dessas propriedades.
Raio Atômico
É a distancia do núcleo ao último nível eletrônico de um átomo. Em cada período da tabela, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, contrariando o aumento do número atômico.
Isso acontece porque, embora entre os elementos de um mesmo período o número de níveis eletrônicos seja o mesmo, a carga nuclear (número de prótons) aumenta para a direita da tabela e, consequentemente, aumenta a atração elétrica exercida sobre os níveis eletrônicos, aproximando-os do núcleo.
Assim os tamanhos dos átomos (ou raios atômicos) pertencentes a um mesmo período diminuem da esquerda para a direita.
Entre os elementos de uma mesma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo, devido ao aumento progressivo do número de níveis eletrônicos.
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente com o aumento do número atômico.
Isso pode ser comprovado pelo gráfico:

Potencial de ionização
Chama-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo