Propriedades Periodicas

IFES – INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO
TÉCNICO INTEGRADO EM AGROINDÚSTRIA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

VENDA NOVA DO IMIGRANTE
2013

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Relatório apresentado ao Ifes Campus Venda Nova do Imigrante, curso técnico em Agroindústria, como requisito parcial para aprovação na disciplina Informática Aplicada.
Professor(a) Orientador(a):

VENDA NOVA DO IMIGRANTE
2013
SÚMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 4
2 DESENVOLVIMENTO 4
2.1 Raio Atômico 4
2.2 Energia de Ionização 4
2.3 Afinidade Eletrônica 5
CONCLUSÃO 6

1 INTRODUÇÃO
Esse trabalho irá apresentar as propriedades periódicas que são características que certos elementos químicos podem relevar de acordo com a sua posição na tabela periódica e isso ocorre de acordo com à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta.
As propriedades periódicas apresentadas no trabalho são: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, densidade, ponto de fusão e ebulição e eletronegatividade.
2 DESENVOLVIMENTO
2.1 Raio Atômico
O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à camada mais externa de sua eletrosfera, ou seja, quanto maior o número de níveis, maior será o seu raio atômico. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Como o átomo é rígido, calcula-se o raio atômico médio, definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento em uma ligação química em estado sólido.
O raio atômico cresce na família de cima para baixo, junto com o número de camadas dos átomos de cada elemento, e nos períodos cresce da direita para a esquerda. O Césio é conhecido como o elemento de maior raio atômico, pois ele está no 6° período família 1A.
2.2 Energia de Ionização
A energia de ionização é uma energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quando se remove o primeiro elétron de um átomo neutro é chamada de