PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Páginas: 12 (2901 palavras) Publicado: 8 de agosto de 2013

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências Agrárias
Engenharia de Alimentos
Química Geral





PROPRIEDADES PERIÓDICAS





Aluno: José Augusto Ribeiro de Sousa
Matrícula: XXXXXX
Profª: Nadja Ricardo









Fortaleza, julho de 2013
Conteúdo do Relatório



1. Fundamentação Teórica
Na tabela periódica, os elementos estão organizados em ordem crescentede número de atômico. Ela é organizada por colunas, denominadas grupos, e linhas horizontais, denominadas períodos. Os grupos correspondem a conjuntos de elementos cujos átomos formam substâncias com propriedades físicas e/ou químicas semelhantes.
Propriedades Periódicas são propriedades químicas e físicas que variam em um período da tabela e se repetem nos demais. Essas propriedades acompanham avariação periódica do número de elétrons do último nível (de 1 a 8). A seguir, uma descrição básica de algumas dessas propriedades.
Raio Atômico
É a distancia do núcleo ao último nível eletrônico de um átomo. Em cada período da tabela, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, contrariando o aumento do número atômico.
Isso acontece porque, embora entre os elementos de um mesmo períodoo número de níveis eletrônicos seja o mesmo, a carga nuclear (número de prótons) aumenta para a direita da tabela e, consequentemente, aumenta a atração elétrica exercida sobre os níveis eletrônicos, aproximando-os do núcleo.
Assim os tamanhos dos átomos (ou raios atômicos) pertencentes a um mesmo período diminuem da esquerda para a direita.
Entre os elementos de uma mesma família, o raioatômico aumenta de cima para baixo, devido ao aumento progressivo do número de níveis eletrônicos.
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente com o aumento do número atômico.
Isso pode ser comprovado pelo gráfico:

Potencial de ionização
Chama-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomoisolado no estado gasoso.
Essa energia é, em geral, expressa em elétron-volt (eV), que é a energia ou trabalho necessário para deslocar um elétron contra uma diferença de potencial de 1 volt. Na prática, o mais importante a ser considerado é o primeiro potencial de ionização, isto é, a energia necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do átomo. O primeiro potencial deionização aumenta conforme o esquema de tabela periódica abaixo:

Em um grupo a energia de ionização aumenta à medida que o número atômico diminui, aumentando de baixo para cima, isso ocorre pela diminuição do raio atômico.
Em um período o potencial de ionização aumenta à medida que o número atômico cresce (da esquerda para direita).
Afinidade Eletrônica
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade deum átomo é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron.
Valores precisos de afinidade eletrônica são muito difíceis de serem medidos e não são conhecidos para todos os elementos. Valores teóricos foram deduzidos para muitos elementos e, em geral, confirmaram a variação periódica da afinidade eletrônica.
Em um grupo aafinidade eletrônica aumenta à medida que o número atômico diminui, o que ocorre de baixo para cima.
Em um período a afinidade eletrônica aumenta à medida que o número atômico aumenta, o que ocorre da esquerda para a direita.


Densidade absoluta
A densidade absoluta (d) de um corpo expressa a relação entre a massa (m) e o volume (v) ocupado por esse corpo.

A variação da densidade absoluta,no estado sólido, é também uma propriedade periódica dos elementos químicos.
Em um grupo aumenta com o número atômico, o que ocorre de cima para baixo.
Em um período cresce da extremidade para o centro.
Ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.)
Ponto de fusão, a uma determinada pressão, é a temperatura em que o sólido se transforma em líquido.
Ponto de ebulição, a uma determinada...
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