PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS

SUBSTÂNCIA IÔNICA:
Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);

São solúveis em solventes polares;

Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução;

Sólidos em temperatura ambiente;

Formam cristais quebradiços;

SUBSTÂNCIA COVALENTE:
Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;

Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)

Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura ambiente;

Moléculas polares são solveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis em solventes apolares;

SUBSTÂNCIA METÁLICA
Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, césio e frâncio);

Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;

Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos elétrons livre;

São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);

Ótimos condutores de calor;

LIGAÇÕES
LIGAÇÃO s : a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s forte é difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico;

LIGAÇÃO p : a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p mais fraca e mais fácil de ser rompida; S ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p";

Obs.: Quando dois tomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira sempre do tipo s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo p .

Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares;

Obs.: Carbono: (CH4*) = 4 ligações simples: sp3;

(C2H4*) = 01 dupla e 02 simples: sp2; (C2H2*) = 02 duplas ou 01 tripla e 01 simples: sp)

Obs.: Hibridação da amônia (NH3) e da água (H2O):sp3;

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
FORÇAS DE VAN DER WAALS OU FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO -