Propriedades da água

Propriedades da Água

A água é pura quando só contém moléculas H2O. Características da água pura: ponto de fusão (derrete, funde)= 0ºC e ponto de ebulição (ferve)= 100ºC, a 1 atmosfera de pressão e densidade = 1 g/cm3 (um grama de água ocupa um volume de 1 cm3).

As substâncias puras são formadas por substâncias de um tipo só. Elas têm ponto de fusão e de ebulição constantes.

A água é considerada solvente universal porque dissolve a maioria das substâncias. Dissolver = formar solução ou formar uma mistura homogênea. Na solução aquosa, o solvente é a água, e o soluto (substância que está dissolvida) geralmente é um composto iônico.

O composto iônico (ou substância iônica) é formado por íons (cátions e ânions). Por exemplo: cloreto de potássio K+Cl-; nitrato de sódio Na+NO3-.

A água dissolve também substâncias formadas por moléculas polares. Por exemplo: Quando o HCl se dissolve na água, forma o ácido clorídrico H+(aq)+Cl-(aq).

O açúcar e o álcool se dissolvem na água porque são formados de moléculas polares.

A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal.
Como ocorre?
As moléculas de água (solvente) penetram entre as partículas do soluto, que pode ser um sal, açúcar, etc. Quando penetram na partícula, as moléculas de água promovem a separação das partículas, dissolvendo-as. A mistura formada é chamada de solução.

Substâncias hidrofóbicas
As substâncias hidrofóbicas (do grego, hidro = água, phobos = medo) possuem aversão à água. elas são insolúveis em água.
As moléculas hidrofóbicas normalmente não são polarizadas, portanto não há atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não interagem.
Substâncias hidrofílicas
As substâncias hidrofílicas (do grego, hidro = água, philos = amigo) possuem afinidade com a molécula de água e