Propriedades coligativas

Propriedades coligativas – Crioscopia I
Prática 10

Objetivo

Este experimento tem como objetivo realizar medições da massa molar de diversas amostras problemas através do método da crioscopia.

Introdução

Propriedades coligativas - do latim colligatus, unir, juntar para um fim comum - são alterações provocadas nas propriedades do solvente mediante adição de um soluto não-volátil e que envolvem equilíbrio entre fases. [1] Os efeitos coligativos que caracterizam tais propriedades independem da natureza do soluto, importando apenas a concentração das partículas desse no sistema analisado. [3]
À medida que um soluto é adicionado a um solvente puro, a fração molar do solvente decresce e acarreta a diminuição concomitante do potencial químico do mesmo. É essa mudança do potencial químico do solvente a razão das propriedades coligativas: o abaixamento da pressão de vapor do sistema, a elevação do ponto de ebulição normal do solvente, o aparecimento da pressão osmótica e o decaimento do ponto de congelamento normal do solvente [1]. A determinação dessa última chama-se crioscopia.
Segundo Russel [2], o abaixamento do ponto de solidificação normal pode ser explicado visualizando o fenômeno de elevação do ponto de ebulição normal. A adição de um soluto não-volátil ao solvente puro promove uma diminuição na tendência de escape do solvente. Portanto, para que a pressão de vapor da solução alcance 1 atm, uma maior temperatura é requerida. Entretanto, a diminuição da pressão de vapor pode ser generalizada para qualquer fase presente no sistema. Dessa maneira, com a tendência de escape diminuída, faz-se necessária uma menor temperatura para a solidificação do solvente (Figura 01).

A diferença entre o ponto de congelamento da solução, Tf, e o ponto de congelamento normal do solvente puro, T*f, é o decaimento do ponto de congelamento ∆Tf [1]:

〖∆T〗_f≡T_f 〖-T*〗_f (1)

Para soluções muito diluídas, a variação do ponto de