Propriedades Coligativas Exercícios respondidos

Páginas: 19 (4644 palavras) Publicado: 29 de julho de 2015
2a. Lista de Exercícios
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1­(UFPE­PE) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (Pv, em mm 
de Hg, no eixo das ordenadas) em relação à temperatura (θ, em graus Celsius, no eixo das abscissas).

Qual entre essas substâncias é a mais volátil? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5
Resposta: letra a2­(ITA­SP) Qual das opções abaixo contém a sequência correta de ordenação da pressão de vapor saturante 
das seguintes substâncias: CO2, BR2 e Hg, na temperatura de 25ºC ? 
a) pCO2 > pBR2 > pHg 
b) pCO2 = pBR2 > pHg 
c) pCO2 = pBR2 = pHg 
d) pBR2 > pCO2> pHg 
e) pBr2 > pCO2 = pHg 
Resposta: letra a
3­(PUC­MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia 
atentamente as afirmativas abaixo:I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. 
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
 IV. A concentração do vapor depende do tempo.

Das afirmativas acima, identifique as incorretas:
b) II e IV
Resposta: letra b

4­(FEI)  Em  um  cilindro  de  aço  de  capacidade  máxima  de  4litros,  previamente evacuado,  munido  de  um 
êmbolo  móvel,coloca­se  1  litro  de  água  pura.  Uma  vez  atingido  o  equilíbrio,  a  uma  dada  temperatura,  a 
pressão de vapor de água é registrada no manômetro instalado no cilindro.
Relativamente às proposições:
1)  a  pressão  de  vapor  da  água  pura  não  depende  da  quantidade  de  vapor  entre  a  superfície  líquida  e  as 
paredes do êmbolo móvel.2) a pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de líquido presente no cilindro.
3) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor da água pura.
4) ao substituirmos a água por igual quantidade de éter puro, no cilindro, mantendo a mesma temperatura, a 
pressão de vapor do éter puro registrada no manômetro resulta a mesma da água pura.Das proposições acima identifique quais são verdadeiras:
e) apenas a 1, a 2 e a 3 estão corretas.

Resposta: letra e

5­(UFSC­SC)  Verifica­se,  experimentalmente,  que  a  pressão  de  vapor  de  um  líquido  aumenta  com  a 
elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. 
A 100°C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:
 

Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, qual a temperatura de ebulição da água pura? 
a) menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é menor. 
Resposta: letra a 
Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, menor será o ponto de ebulição, sendo assim a água ferverá em uma cidade situada acima do nível do mar a uma temperatura menor que 100°C.
6­(UFRRJ­RJ)  A  pressão  atmosférica  varia  com  a  altitude.  Como  a  pressão  atmosférica  corresponde  ao 
peso da coluna de ar sobre a área correspondente, ao subirmos do nível do mar para um local montanhoso, o 
peso da coluna de ar e a pressão atmosférica diminuem. 
Observe o gráfico:

Comparando­se o ponto de ebulição da água em São Paulo e na Cidade do México, onde ele é maior? Resposta: O ponto de ebulição da água é maior em São Paulo. 
Justifique.
Resposta:  Cidade  do  México  está  situada  a  uma  maior  altitude,  com  isso  a  pressão  atmosférica  é  menor, 
logo a água possui menor ponto de ebulição.
7­(UFMG)  Duas  panelas  de  pressão  iguais,  uma  aberta  e  outra  fechada,  foram  comparadas  quanto  às condições de cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento. Ambas estavam ao nível do mar e à 
mesma temperatura. Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de 
água. 
Observou­se, então, que: 
• a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada; 
• o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada que na panela aberta. ...
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