Propriedade dos halogenios

Quantificação e discussões
Parte I
I Equações

i Dissociação e Ionização
K2Cr2O7(s) → 2 K+(aq) + Cr2O72-(aq)
Na2S2O3(s) → 2 Na+(aq) + S2O32-(aq)
KI(s) → K+(aq) + I-(aq)
HCl (aq) → H+(aq) + Cl - (aq) ii Demais reações
Cr2O72-(aq) +6 I-(aq) + 14 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 3 I2 (aq) + 7H2O(l) (1)
I2 (aq) + I-(aq) → I3-(aq)
I2 (aq) + 2S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq) (2)
II Concentração de Na2S2O3(aq)
i)Quantidade de espécies
Cr2O72-(aq) n= 0,07/294= 2,38 * 10 -4 mol (reagente limitante)
I-(aq) n= 1/166 = 6,02 * 10-3 mol (reagente em excesso)
I-(aq) n= 1,428* 10-3 mol (reagente efetivamente consumido) ii) Concentração de tiossulfato de sódio Da reação (1) obtemos: 7,14*10-4 mol de I2 (aq) produzido

Da reação (2) temos a seguinte proporção:
1I2 (aq) 2S2O32-(aq)
7,14*10-4 1,428* 10-3
Logo: [Na2S2O3(s)] = 1,428* 10-3/ v = 1,428* 10-3mol/14 mL = 0.102 mol/L

Parte 2
I Reações
Cl2(aq) + H2O(l) ↔ 2Cl-(aq) + ClO-(aq) + 2H+(aq)
I-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq) (3) I2 (aq) + 2S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq) (4)

II Concentração de cloro nc- nº de mol de cloro (Cl2(aq)) ns – nº de mol de S2O32-(aq)
Da equação 3 e 4 obtemos as seguinte proporção entre Cl2(aq) e S2O32-(aq):
1 Cl2(aq) 2S2O32-(aq) nc= 0,5* [S2O32-(aq)]* v
[Cl2(aq)]= nc/10mL = 0,7854 M (utilizando o volume do primeiro experimento)
Teor = nc* MM/m = 0.00539
7,14*10-4 1,428* 10-3
Logo: [Na2S2O3(s)] = 1,428* 10-3/ v = 1,428* 10-3mol/14 mL = 0.102 mol/L

As possíveis fontes de erro neste experimento podem ser de erros de leitura dos equipamentos, principalmente de líquidos. Outro fator é passar do ponto de viragem na titulação que é muito sensível.
Respostas das Questões:
a) A acidificação desloca o equilíbrio para a formação de Cl2(aq) , facilitando a determinação da concentração deste na água sanitária.
b)

Bibliografia