Propriedade do Iodo

Obtenção e Propriedades do Iodo
Introdução
O fluoreto de hidrogênio, HF, é obtido da reação do H2 e F2 que reage de forma espontânea, resultando no HF.
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ΔGº = -541 KJ
O método mais comum para se preparar o HF em laboratório, é baseado na reação do ácido sulfúrico concentrado sobre um fluoreto metálico. O ácido fluorídrico ataca o vidro, reagindo com a sílica, SiO2.
Para manipulação e transporte de soluções aquosas corrosivas do ácido fluorídrico, usam-se recipientes de polietileno, de metais como cobre, chumbo, platina, aço ou revestidos de parafina.
O HF tem propriedades que o torna extremamente perigoso: causa “queimaduras” químicas que são extremamente dolorosas e que geralmente leva vários meses para cicatrizar.
O iodo é um sólido cinza-escuro, com um brilho semi-metálico. Apresenta uma alta pressão de vapor pode ser facilmente percebido. Seu vapor é violeta-escuro, cor que é reforçado nas soluções em solventes apolares como CCl4 e CS2.
Em solventes polares como a água e o etanol, a cor das soluções é castanha. O iodo forma um complexo azul-escuro com o amido.
MATERIAIS E MÉTODOS
Estilete Sol. de HF, 30%
Vidro Parafina
Algodão C6H6 – C2H5OH – CCl4
7 tubos de ensaio Iodo
Pipetas de 5mL H2SO4 concentrado
Espátula KI – MnO2 – KMnO4
Estante para tubos de ensaio K2Cr2O7 Papel de filtro 40
PROCEDIMENTOS
Procedimento I: Obtenção do iodo
1.Colocar em três tubos de ensaio 0,1g de iodeto e 0,1g de oxidante na ordem indicada: KMnO4 – K2Cr2O7.
2. Em seguida adicionar 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado em cada tubo. Observe a reação e depois completar para 1,0mL.
Procedimento II: Solubilidade do iodo
1. Colocar 0,05g de iodo em 4 tubos de ensaio e adicionar 2,0 mL dos seguintes solventes: água, álcool etílico, benzeno, tetracloreto de carbono.
2. Agitar e em seguida deixar em repouso. Observar.
QUESTIONÁRIO
1.O vidro também é atacado por hidróxidos ? Explique.
2. Escreva as reações de obtenção do