Propridades coligativas

Propridades coligativas das soluções
Índice

Introdução…………………………………………………………………………….3
Pressão Máxima de Vapor (PMV) ……………………………………………………4
Ponto de ebulição…………………………………………………………………….4
Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da PMV do solvente……………………4
Crioscopia ou Criometria…………………………………………………………….5
Elevação ebulioscópica……………………………………………………………. …6
Osmose e Pressão Osmótica………………………………………………………. …8
Conclusão………………………………………………………………………….....9
Bibliografia………………………………………………………………………….10

Introdução
Neste presente trabalho abordaremos um tema de extrema importância para o nosso conhecimento nomeadamente Propriedades coligativas das soluções. Não podemos falar deste sem ter-mos a noção do que é (PMV) Pressão Máxima de Vapor, Ponto de ebulição e a tonoscopia, constataremos ainda existem três (3) tipos de Propriedades coligativas entre elas Elevação Ebulioscópica o nosso intuito neste tema. Esperamos que o caro leitor tire proveito fazendo suas indagações durante a leitura deste material.

Desenvolvimento
Propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Pressão Máxima de Vapor (PMV)
PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente.
A PMV depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.
Vejamos alguns exemplos no gráfico abaixo:
Ponto de ebulição é a temperatura na qual a PMV iguala a pressão atmosférica. Quanto maior a PMV na temperatura ambiente, menor o P.E. amos então estudar cada um dos efeitos coligativos.
Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da PMV do solvente
Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil. p = PMV do solvente puro. p’ = PMV do