proporção dos elementos

QUÍMICA GERAL
PROFª BETÂNIA SALERNO LARA

Aula 3 – propriedades periódicas dos elementos

CURSOS ENGENHARIA METALÚRGICA E ELÉTRICA
UNIFEMM – CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS
FEVEREIRO 2014

Tabela periódica

1º

período

1s

2º

período

2s

2p

8 elementos no período

3º

período

3s

3p

8 elementos no período

4º

período

4s

3d

4p

18 elementos no período

5º

período

5s

4d

6s

18 elementos no período

6º

período

6s

2 elementos no período

4f

5d

6p

32 elementos no período

Os metais alcalinos aparecem numa coluna vertical denominada
Grupo 1, no qual todos os elementos apresentam um único elétron no nível mais externo, tendo propriedades semelhantes.
É possível prever reações de compostos desconhecidos, bem como suas fórmulas, por simples analogia.
Analogicamente, todos os gases nobres aparecem numa coluna vertical denominada Grupo 18, sendo que todos possuem o nível eletrônico mais externo completo.
Os elementos do bloco

“d” são denominados elementos de

transição porque se situam entre os blocos s e p.
Vantagens: semelhança de propriedades dentro grupos e relação

entre o grupo e a configuração eletrônica

O estado fundamental e a energia de cada nível
Linus Pauling deu o nome de estado fundamental quando elétrons

ocupam a eletrosfera de maneira mais estável, isto é, na posição de menor energia.
A energia em cada subnível é dada por:
E= n + l

Sendo:
E= energia

n= nº quântico principal l = nº quântico secundário

Cálculo do valor da energia de cada subnível (E= n+l):

Subnível 1s

n=1

l=0

E= 1

Subnível 2s

n=2

l=0

E= 2

Subnível 2p

n=2

l=1

E=3

Subnível 3d

n=3

l=2

E=5

Subnível 4s

n=4

l=0

E=4

E n e r g i a

c r e s c e n t e

Ordem energética: