Projeto meio ambiente

Sumário

Temoquímica
A Termoquímica estuda as trocas de calor associadas ás reações químicas ou as mudanças no estado de agregação das substâncias.
O calor é uma energia em trânsito que flui de um corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura e que a energia só pode ser transferida de um corpo para outro na forma de calor, se houver diferença de temperatura entre os corpos.
A principal diferença entre calor e temperatura é que a temperatura não depende da massa do corpo, mas o calor depende. Por exemplo: Se medirmos a temperatura de qualquer massa de água fervente sob pressão de 1atm, o termômetro acusará 100°C. Mas o calor fornecido por 2 litros de água fervente é maior do que o fornecido por 1 litro de água fervente.
O calor é medido em calorias, que é uma unidade de energia.
Uma caloria é a quantidade de energia ou calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1°C.

De onde vem a energia dos alimentos?
A resposta é simples: do Sol.
As plantas sintetizam os carboidratos por meio da fotossíntese, na qual, utilizando a clorofila para reter a energia luminosa, combinam água e gás carbônico para produzir glicose.
Moléculas de glicose são combinadas para formar a celulose, que constitui a parede celular, um reforço externo das células vegetais, e o amido, que é armazenado em diferentes órgãos vegetais.
Ao ser ingerido pelos animais, o amido e, no caso de animais herbívoros, a celulose são decompostos novamente em unidades de glicose que são então recombinadas pelo fígado na forma de glicogênio ou “amido animal”.
Ou seja: uma reação química pode ocorrer tanto com liberação de energia, como no caso das reações de combustão, com absorção de energia, como no caso da fotossíntese.

Conforme uma reação química libere ou absorva energia na forma de calor, ela será classificada como exotérmica ou endotérmica.
REAÇÕES EXOTÉRMICAS
“Para fora”. Reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor.
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