Producao de Alumen

Introdução: Os elementos do Grupo 3A são Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio. Os elementosdesse grupo apresentam configuração eletrônica terminada em ns
2
np
1
, ou seja, com trêselétrons na última camada eletrônica e, com exceção do Tl, eles geralmente utilizamesses elétrons para fazer três ligações, levando a um estado de oxidação +3. Três fatossugerem a formação de ligações covalentes:


O tamanho reduzido e sua elevada carga favorecem a covalência.


A soma das três primeiras energias de ionização é muito grande, o que tambémfavorece a covalência.


Os valores das eletronegatividades são maiores que os dos grupos IA e IIA, equando os elementos do grupo IIIA se combinam com outros elementos, adiferença de eletronegatividade não deverá ser muito grande.Muitos compostos simples dos demais elementos, tais como AlCl
3
e GaCl
3
sãocovalentes quando anidros. Porém, Al, Ga, In e Tl formam íons quando em solução. Otipo de ligação formada depende do que é mais favorável em termos de energia essamudança de covalente para iônico ocorre porque os íons são hidratados e a quantidadeenergia de hidratação liberada excede a energia de ionização.Descendo pelo grupo, verifica-se uma tendência crescente dos elementos Ga, In eTl para formar compostos monovalnetes, ou seja, nos quais o Nox desse elemento é +1.A monovalência pode ser explicada se os elétrons s externa permanecem emparelhados,não participando assim da ligação. É o chamado efeito do par inerte
. Se a energianecessária para desemparelhar os elétrons for maior que a energia liberada na formaçãoda ligação, então os elétrons permanecerão emparelhados. Os íons monovalente sãomuito maiores do que os trivalentes, e os compostos nos quais o elemento assume oestado de oxidação +1 são iônicos, assemelhando-se em muitos aspectos aos compostosdo grupo IA.
Alúmen
Os íons de alumínio podem cristalizar a partir de soluções aquosas, formandosais duplos. Estes são designados alúmens de alumínio e tem