Produ o de cido Sulf rico

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

PRODUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO

Unidade Curricular: Processos Inorgânicos
Professor (a): Gisele Serpa
Data da Entrega: 04/07/2014
Nomes:
- Allison Thomé
-André Kremer
-Daniel Pereira
-Luísa Lacerda

SEMESTRE 2014/1

Turma: 714

1. INTRODUÇÃO

O tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio, mais conhecido como ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido mineral forte e dibásico, um dos mais utilizados e mais fortes ácidos. É o principal ácido derivado do enxofre, e é também a substância química mais fabricada e utilizada no mundo, perdendo somente em consumo para a água. Possuí propriedades oxidantes e desidratantes em compostos orgânicos. [1, 2]
É um ácido altamente volátil, em sua forma quimicamente pura ele tem a capacidade de desprender SO3, por desidratação ou decomposição. [1]
H2SO4 → H2O + SO3

(1)

Essa reação (1) acontece até a concentração de 98,3%, onde a presença de água será suficiente para estabilizar a solução. O ácido sulfúrico com maior grau de pureza comercializado é o de 98,3%, e sua concentração pode chegar a 18 M. [1]
Nas condições normais de pressão e temperatura o ácido se encontra na forma líquida límpida e incolor, e em até certa concentração de água, pode assumir forma viscosa, com viscosidade próxima ao do óleo vegetal. [1]
Suas Características físico-químicas são:
●

Ponto de fusão: 283,5 K ;

●

Ponto de ebulição: 610 K ;

●

Densidade: 1,8302 g/cm3 (solução 98,3 %) (25 °C e 1 atm);

●

Solubilidade: totalmente miscível em água;

●

Viscosidade 26,7 cP a 20 °C. [1]

O H2SO4 é amplamente comercializado na forma de soluções aquosas.
As soluções são vendidas de acordo com sua densidade e

graus Baumé

(escala de densidade para soluções). [1, 3]
Abaixo é apresentada uma tabela com os principais países produtores de ácido sulfúrico no mundo. [3]

Tabela 1: Produção mundial de ácido sulfúrico em milhares de toneladas (MMt)
[3]
Outro tipo de solução de H2SO4