processos quimicos

PROCESSOS ELETROQUÍMICOS

2014

PROCESSOS ELETROQUÍMICOS

Trabalho apresentado como exigência parcial de avaliação na disciplina do Terceiro Bimestre.
Área de concentração: Química.

SUMÁRIO

Pesquisa ............................................................................................ Pag. 4
Conclusão............................................................................................ Pag. 7
Fontes de Pesquisa............................................................................. Pag. 8

Pesquisa

Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Oxidação: é a perda de elétrons.
Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem
Redução: é o ganho de elétrons.
Al+3 + 3 elétrons -> Al
Os processos de oxid ação e redução são simultâneos.
Número de oxidação (Nox)
É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.
Tabela de Nox fixo
Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0
Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)...
Família / Elemento
Nox (carga)
1A e Ag
+1
2A e Zn
+2
3A
+3
5A
-3
6A
-2
7A
-1
Oxigênio
-2
Hidrogênio
+1

Como Calcular o Nox de um elemento?
Regras:
* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.
Reações de Oxirredução
São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.
Como