PROCEDIMENTO Quimica

PROCEDIMENTO
1. Introdução

2. Objetivo: Definir a densidade de soluções aquosas de açúcar em função de suas concentrações. 3. Parte Experimental
3.1 Reagentes e Materiais:
● 1 béquer de 100mL;
● 1 béquer de 250mL;
● 1 bastão de vidro;
● 1 balão volumétrico de 100mL;
● 1 pipeta volumétrica de 10,000mL;
● 1 pipetador de 10mL;
● Balança analítica;
● 1 pisseta de água deionizada;
● Açúcar.
3.2 Procedimento
Com a ajuda de uma balança analítica primeiro tare ela.Depois meça a massa do béquer de 100mL e anote a medida. Adicione pequenas porções de açúcar lentamente ao béquer ate medir a massa de 10g. Retire o béquer da balança, e em seguida neste mesmo béquer adicione 30mL de água destilada e com o auxilio de um bastão de vidro dissolva a açúcar.
Depois transfira esta mesma mistura para o balão volumétrico de 100,00mL completando com água, para chegar na marcação exata sem ultrapassar o menisco, por isso utilize um pipetador de 10mL como gota em gota até chegar a marcação. Logo em seguida homogenize a solução até que não seja possível observar as duas fases.
Agora podemos determinar a densidade da mistura que esta homogenizada. utilizando um outro béquer e com o auxilio da balança tare-a e depois meça a massa do béquer e anote a medida, depois adicione a mistura no béquer e meça novamente anotando a medida encontra. Calcule a partir deste dados, a densidade da solução preparada.
4. Resultados e discussão
Nesse experimento podemos observar que a densidade da solução obtida da mistura de água com açucar está diretamente proporcional á massa do açucar, ou seja, quanto maior foi a quantidade de açucar dissolvida num mesmo volume de 100,00 ml de água, maior será a densidade da minha solução.
Ao medir á massa da solução obtemos aproximadamente 155,6879g e ao medir a massa do béquer obtemos ~ 53,0596 g. Sabemos que para calcularmos densidade usamos a fórmula, d=m/v, então d=155,6879g-53,0596g/100ml d=1,026g/ml

Na tabela abaixo podemos observar a relação e os resultados