Procedimento para Determinar teor de ácido acético no vinagre

I. OBJETIVO:
Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

II. MATERIAIS E REAGENTES

Balança analítica
Bureta de 25 mL.
Garra de bureta.
Pipeta de 1 mL.
Pêra de borracha.
Suporte universal.
Erlenmeyer de 125 mL.
Becker de 100 mL.
Pisseta.
Provetas de 25 e 50 mL.
Vinagre.
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M.
Solução de fenolftaleína.

Precauções com a segurança Utilizar os EPI’s básicos adequados ao tipo de análise, manuseio de reagentes e equipamentos.

III. PROCEDIMENTO 1- Montar um sistema para fazer uma titulação
2- Pipetar 1 ml de vinagre em um erlenmeyer de 125ml
3- Adicionar 15 ml de água (medidos em uma proveta) e 3 gotas de fenolftaleína. Agitar a mistura.
4- Encher a bureta com 25 ml de solução de NaOH 0,1 M
5- Adicionar gota a gota solução da bureta ao erlenmeyer, agitando-a constantemente.
6- Fechar a torneira da bureta logo que ocorre a viragem do indicador. Anotar o volume da NaOH gasto na titulação.
7- Realizar essas operações três vezes com vinagre branco e três com vinagre vermelho e anotar na tabela, a quantidade de volume da solução de NaOH gasto em cada titulação.
8- Não são admissíveis diferenças superiores a ± 0,1 mL entre as três titulações.

IV. CÁLCULOS: Cálculo da quantidade de mols de ácido acético existente em cada alíquota utilizada na titulação.

Reação:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O

n NaOH = n HAc (em mol) = C de NaOH x V de NaOH

Sabendo que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, temos que:
1 mol de HOAc ------------------- 60 g de HOAc n HAc (em mol) obtido ------------- x

O valor em gramas obtido foi para uma alíquota de 1 mL.

De acordo com o fabricante, a concentração de ácido acético no vinagre é de 4%; ou seja, existem 4 gramas de ácido acético em 100 mL de vinagre.

V. PERGUNTAS

1- Dar o valor em % e comparar com a