principios da quimica

1. Química orgânica Editado por Matheus de Moura nº 19 e Luiz Brandão nº15
2. QUÍMICA ORGÂNICAA química orgânica era definida como um ramoquímico que estuda os compostos extraídos dosorganismos vivosPropriedades típicas do carbono:formação de cadeiasTetracovalênciacaráter anfóteronox variável (-4 a +4)
3. CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS Cadeia aberta, acíclica ou alifática: uma cadeia aberta é aquela que possui pelo menos duas extremidades ou pontas, não há nenhum encadeamento, fechamento, ciclo ou anel nela. Exemplos:
4. CLASSIFICAÇÃO DASCADEIAS CARBÔNICAS Aberta ou Acíclica ou Alifática
5. Fechadas ou Cíclicas Cadeia fechada ou cíclica: não possui nenhuma extremidade ou ponta, seus átomos são unidos, fechando a cadeia e formando um encadeamento, ciclo, núcleo ou anel. Exemplos:AS ORIGENS DA TEORIA QUÂNTICA

Havia um problema sério com o modelo atômico de Rutherford: de acordo com todos os princípios da física conhecidos em 1911, um átomo contendo um núcleo pequeno positivamente carregado deveria ser instável. Se os elétrons estivessem parados nada os impediriam de serem atraídos para o núcleo. Se eles tivessem um movimento translacional em volta do núcleo segundo uma trajetória circular, as leis do eletromagnetismo, na época bem estabelecidos, prediziam que o átomo deveria emitir luz dissipando energia continuamente, até que todo o movimento dos elétrons cessasse. Dois anos depois de Rutherford ter lançado sua proposta, Niels Bohr tentou resolver o aparente paradoxo analisando a estrutura atômica utilizando a teoria quântica da energia, o qual havia sido desenvolvido por Max Planck, em 1900. Entretanto, antes de citar as idéias de Bohr com relação ao comportamento dos elétrons no átomo, vamos examinar os experimentos que levaram ao desenvolvimento dos princípios utilizados por Bohr.

A TEORIA CLÁSSICA DA RADIAÇÃO

A idéia que a luz é constituída por ondas eletromagnéticas deslocando-se no espaço foi aceita sem contestação, até 1900. Ou seja,