Principio de le châtelier – 11º ano

Ficha sobre Principio de Le Châtelier – 11º Ano | 1. As concentrações no equilíbrio, dos reagentes e produtos de reacção, referentes ao sistema reaccional A+ B C, a duas temperaturas diferentes, estão indicadas na tabela:

Temperatura (ºC) | [A] (mol dm-3) | [C] (mol dm-3) | 200 | 0,0875 | 0,843 | 400 | 0,138 | 0,724 |

Podemos afirmar que: (A) Quando se diminui a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção inversa, a qual é endotérmica. (B) Quando se diminui a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção inversa, a qual é exotérmica. (C) Quando se aumenta a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção inversa, a qual é exotérmica. (D) Quando se diminui a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção directa, a qual é endotérmica. (E) Quando se diminui a temperatura o sistema evolui no sentido da reacção directa, a qual é exotérmica.

2. Considera o equilíbrio químico:
2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) Kc = 4,8 x10-3 (700 º C)

Num dado instante, e a 700 ºC, no recipiente fechado de capacidade fixa onde se irá estabelecer o referido equilíbrio, as concentrações das substâncias , e são tais que o quociente da reacção é 1,6 x 10-3.
Nestas condições, podemos afirmar que:

“Mantendo constante a temperatura, a reacção vai progredir no sentido de…
(A) …aumentar .” (B) …aumentar e .”
(C) …aumentar .” (D) …diminuir a razão .” (E) …diminuir .”

3. O gráfico da figura representa a variação das concentrações, no decorrer do tempo, dos componentes do sistema químico:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H=-197 KJ

Este estado de equilíbrio foi alterado por uma variação de temperatura, tendo-se atingido um novo estado de equilíbrio a partir do instante t2. a) Em que sentido se desloca o equilíbrio quando se passa de t1 para t2? b) A temperatura do sistema aumentou ou diminuiu? Porquê? c) Calcule os valores das constantes de equilíbrio e tire conclusões.

4.